第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试 2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷 一、单选题 1．同温同压下，等体积的CO和CO2所含氧原子的个数比（    ） A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2 2．下列物质中属于盐的是 A．Na2O B．CaCO3 C．HNO3 D．Ca(OH)2 3．市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 A．Cl2 B．H2SO4 C．NaClO D．NaOH 4．下列物质的分类错误的是 A．纯碱——碱 B．——强电解质 C．胆矾——纯净物 D．——氧化物 5．下列关于Cl2性质的说法正确的是 A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．能与金属单质反应 6．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 B．25℃时，的溶液中含有的数目为 C．26 g 与混合气体中含键的数目为 D．1 mol 固体中含离子总数为个 7．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A．石油分馏 B．从海带灰中提取碘单质 C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤干馏生产焦炭 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．2gH2所含原子数目为2NA B．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数目为NA C．1molN原子含有的电子总数为5NA D．1 mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA 9．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A．HClO → O2 B．SiO2 → H2SiO3 C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO4 10．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 11．下列说法正确的是 A．试纸在使用时必须先要湿润 B．任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 12．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最小的是 A．500 mL 1 mol·L－1的KCl溶液 B．500 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液 C．1000 mL 0.75 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1L 0.5 mol·L－1的AlCl3溶液 13．下列有关和的叙述正确的是（    ） A．向溶液中逐滴加入等体积，等物质的量浓度的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1：2 B．等质量的和分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的体积相同 C．比热稳性强 D．保持温度不变，向饱和溶液中通入足量，有结晶析出 14．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（　　） A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1　：3 B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl C．所带电荷数SO42-是Na+的倍 D．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量 15．下列对应离子方程式书写错误的是 A．向BaCl2溶液中通入CO2气体： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+ B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl- C．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+ D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 二、填空题 16．物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。 (1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处 A．NaCl    B．明矾    C．NH4NO3     D．NaHCO3 ①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____。 ②常用的调味品_____。 ③能做净水剂_____。 ④能做植物肥料_____。 (2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式_____；氢氧化铝能与强酸、强碱均反应是_____氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____；Na2O2是_____色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式_____。 17．等质量的和的原子个数比为____