第4章 原子结构和化学键 单元测试卷2022-2023学年化学高一上学期沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元测试卷 一、单选题 1．下列物质是离子化合物且含有共价键的是 A． B． C． D． 2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应 B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化 C．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同 D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于过渡金属元素 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．X的单质存在同素异形现象 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Z在元素周期表中位于第2周期ⅠA族 D．Y的气态氢化物稳定是由于其形成分子间氢键所致 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++H++O2- B．Cl-的离子结构示意图： C．氯化氢的电子式：H：Cl D．HClO的结构式：H-O-Cl 5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 6．同温同压下，关于D37Cl和T35Cl两种气体，下列说法正确的是 A．物理性质相同 B．化学性质不同 C．气体密度相同 D．摩尔体积相同 7．有关离子化合物的说法正确的是 A．离子都具有8电子结构 B．离子化合物内一定存在离子键 C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物 D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子 8．标准状况下，在一容积可变的容器中充有和的混合气体，用电火花不断引燃使之充分反应，恢复到标准状况后，所得气体的密度为相同条件下的20倍。下列说法不正确的是 A．反应产物的结构式是 B．反应后所得气体的密度约为 C．反应后所得气体总体积减小 D．反应前原混合气体中的体积分数是50% 9．下列说法正确的是 A．16O2和18O3互为同位素 B．石墨和C60互为同分异构体 C．C2H4和C4H8互为同系物 D．和为同一物质 10．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A．H2O和H2O2 B．C60和C70 C． 和 D．CaO和Ca(OH)2 11．下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．氧化性：Cl2＞S B．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Al(OH)3 12．下列化学用语使用正确的是 A．硝酸钡的化学式：BaNO3 B．钠离子的结构示意图： C．质子数为6，中子数为8的微粒： D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++ 13．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.8gFe与高温水蒸气完全反应，转移电子数为0.9 B．1L1.0mol/L HCl溶液中，含有的质子数为 C．5.6LNO与混合，混合物中含有的氧原子数为0.5 D．4.6g乙醇中含有的共价键数为0.8 14．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 A．氢化物稳定性：CH4＞H2S B．酸性：H2SO4＜HClO4 C．共用电子对偏移程度：N—H键＞C—H键 D．碱性：NaOH＞Al(OH)3 15．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 检验样品中是否含钾元素 灼烧海带以提取碘 用乙醇萃取碘水中的碘并分液 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．回答下列问题： (1)①写出 Cl-的结构示意图_______； ②写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______。 (2)写出电解饱和食盐水的离子方程式_______； 写出镁与 CO2 反应的化学方程式_______。 (3)已知阴离子 R2﹣的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 w 克 R2-所含有电子的物质的量是_______。 17．回答下列问题： (1)19.2gSO2在标准状况下的体积是____L，其中含氧原子的物质的量是____mol，该气体在标准状况下的密度是____(结果保留两位小数)。 (2)同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比是____。相同质量的CO和CO2的分子数比是____。 (3)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是____。 三、实验题 18．过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，可溶于酸，微溶于水且能与水缓慢反应，