辽宁省葫芦岛市第一高级中学2015届高三上学期周考（十八）理科综合化学试题

7. 下列事实与平衡移动无关的是( ) 8. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．10min时，反应达到平衡 B．该温度下反应的平衡常数为8 C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1 D．曲线a表示O2的物质的量随反应时间的变化 9. 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 C(H2)(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020 C(CO2)(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是( ) A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 10. 甲、乙两个初始容积相同的容器中发生反应 2SO2+O22SO3，初始投入的SO2与O2的量两容器也完全相同。在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达平衡时若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器平衡时SO2的转化率（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 11. 下列说法正确的是（ ） A．向1 mo1·L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性， 所以溶液的pH升高 B．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合： ＜ C．0.1 mol·L－1 NaHB溶液 pH=4，则溶液中：c(HB－) > c(H2B) >c(B2－) D. 已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh1=2×10－4 mol·L－1，当溶液中 c(HCO3－):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10 12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱