3.专题三 离子反应-【一飞冲天·高考专项】2024年高考专题分类化学（天津专版）

专题三 离子反应 专题三 离子反应 焦点1 离子共存 1.(2021·耀华中学二模)下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.NaClO水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ B.FeCl3 水溶液中:K+、Na+、I-、SO2-4 C.透明酸性溶液中:SO2-4 、NH+4 、Cu2+、Na+ D.pH=2的溶液中:K+、CH3COO-、HCO-3、MnO-4 2.(2020·南开中学第二次月考)室温下,下列各组离子在指定溶液 中能大量共存的是 ( ) A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO2-3 、AlO-2 B.0.1 mol·L-1 FeCl2 溶液:K+、Mg2+、SO2-4 、MnO-4 C.0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液:K+、NH+4 、NO-3、HSO-3 3.(2021·和平区二模)常温时,下列各离子组在指定溶液中能大量 共存的是 ( ) A.强碱溶液:K+、Na+、AlO-2、C2O2-4 B.含S2O2-3 的溶液:H+、NH+4 、ClO-、SO2-4 C. c(OH-) c(H+) =KW 的溶液:Na+、K+、CO2-3 、S2- D.能与Al反应放出H2 的溶液:Na+、Cu2+、NO-3、Cl- 4.(2022·十二校一模)室温下,下列各组离子、分子在指定溶液中能 大量共存的是 ( ) A.澄清透明的溶液:Mg2+、H+、SO2-4 、MnO-4 B.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O2-7 ,K+、SO2-4 C.0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液:Ca2+、K+、HSO-3、CH3COO- D. KW c(OH-) =0.1 mol/L 的溶液:Na+、K+、C6H5O-、[CuNH3 4]2+ 5.(2020·部分区二模)下列选项错误的是 ( ) A.氧化铁溶于过量氢碘酸:Fe2O3+6H+􀪅2Fe3++3H2O B.足量 氨 水 吸 收 少 量 二 氧 化 碳 气 体:2NH3·H2O+CO2 􀪅 2NH+4 +H2O+CO2-3 C.常温下,水电离出的c(H+)=10-13 mol/L,则K+、AlO-2、Cl-、 Br-可能会大量共存 D.在明矾溶液中,S2-、Mg2+、NO-3、NH+4 不能大量共存 6.(2020·七校联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大 量共存的是 ( ) A.滴入酚酞显红色的溶液中:K+、Na+、I-、SiO2-3 B.水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中:Ca2+、Ba2+、 Cl-、HCO-3 C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Ba2+、Cl-、Fe2+、NO-3 D.c(SO2-3 )=0.1 mol·L-1 的溶液中:Ca2+、ClO-、SO2-4 、K+ 7.【易错】(2020·河西区一模)室温下,下列各组离子在指定溶液中 能大量共存的是 ( ) A.甲基橙呈红色的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO-3 B.c(Al3+)=0.1 mol·L-1 的溶液:K+、OH-、Cl-、SO2-4 C.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液:Na+、K+、SiO2-3 、Cl- D.c(Mn2+)=0.1 mol·L-1 的溶液:K+、H+、MnO-4、C2O2-4 8.(2021·南开中学第五次月考)下列各离子组在指定的溶液中能够 大量共存的是 ( ) A.无色溶液中:Cu2+、K+、SCN-、Cl- B.pH=1的溶液中:Cl-、K+、S2O2-3 、SO2-4 C.含有NO-3 的溶液中:I-、SO2-3 、SO2-4 、H+ D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1 的溶液中:Na+、 K+、SO2-4 、Cl- 9.(2021·河西区二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能 大量共存的是 ( ) A.酸性溶液中:Al3+、NO-3、SO2-4 B.c(OH-)/c(H+)=1012 的溶液中:NH+4 、Cl-、NO-3 C.含c(H2C2O4)=0.5 mol/L的溶液中:K+、MnO-4、Cl- D.由水电离的c(OH-)=10-13 mol/L的溶液中:K+、Cl-、SO2-3 焦点2 离子方程式书写和正误判断 1.(2021·和平区一模)下列离子方程式正确的是 ( ) A.铜溶于稀硝酸:Cu+2H++NO-3 􀪅Cu2++NO2↑+H2O B.用 KIO3 氧 化 酸 性 溶 液 中 的 KI:5I- +IO-3 +3H2O 􀪅3I2 +6OH- C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+􀪅Ca2++H2O+CO2↑ D.铝粉与 NaOH 溶液反应:2Al+2OH- +2H2O 􀪅2AlO-2 + 3H2↑ 2.(2021·河西区一模)下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.盐酸与氨水反应:NH3·H2O+H++Cl-􀪅NH4Cl+H2O B.SO2 被过量的氨水吸收:SO2+NH3·H2O􀪅NH+4 +HSO-3 C.氢 氧 化 镁 固 体 溶 解 于 氯 化 铵 溶 液:Mg(OH)2+2NH+4 􀪅 Mg2++2NH3·H2O D.将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中:Ag++NH3·H2O 􀪅AgOH↓+NH+4 3.(2021·南开区一模)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ( ) A.高锰酸钾标准溶液与草酸反应:2MnO-4 +16H++5C2O2-4 􀪅 2Mn2++10CO2↑+8H2O B.水的电离:H2O+H2O􀜩􀜨􀜑 H3O++OH- C.向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2 溶液:Ca2++OH-+ HCO-3 􀪅CaCO3↓+H2O D.酸性溶液中KIO3 与KI反应:5I-+IO-3+6H+􀪅3I2+3H2O 4.(2021·河东区一模)下列方程式与所给事实相符的是 ( ) A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:OH-+SO2􀪅HSO-3 B.电镀铜的阴极反应:Cu2++2e-􀪅Cu C.向 AgNO3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水:Ag+ +NH3· H2O 􀪅 AgOH↓+NH+4 D.用食醋处理水垢[主要成分 CaCO3 和 Mg(OH)2]:2H+ + CaCO3􀪅Ca2+ +CO2↑+H2O;2H+ +Mg(OH)2 􀪅Mg2+ +2H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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C.泡沫灭火器工作原理:Al3++3HCO-3 􀪅Al(OH)3↓+3CO2↑ D.NH4Cl在水中发生水解:NH+4 +H2O􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O+H+ 8.(2023·南开中学第三次月考)下列反应的离子方程式书写不正确 的是 ( ) A.用氨水吸收过量的二氧化硫: NH3·H2O+SO2􀪅 NH+4 +HSO-3 B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘: 2I-+H2O2+2H+􀪅 I2+2H2O C.双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气: Cl2+H2O2􀪅 2H++O2+2Cl- D.向NH4Al(SO4)2 溶液中滴入Ba(OH)2 溶液恰好使SO2-4 完全 沉淀: 2Ba2++Al3++2SO2-4 +4OH-􀪅 AlO-2+2BaSO4↓+2H2O 9.(2020·十二校二模)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO-3 +Ca2++OH- 􀪅CaCO3↓+H2O B.向酸性KMnO4 溶液中加入足量NaHSO3 溶液,溶液紫色褪去: 2MnO-4+5SO2-3 +6H+􀪅2Mn2++5SO2-4 +3H2O C.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl:[Ag(NH3)2]++ OH-+3H++Cl-􀪅AgCl↓+2NH+4 +H2O D.用 KSCN 溶 液 检 验 某 溶 液 中 含 有 Fe3+:Fe3+ +3SCN- 􀪅Fe(SCN)3↓ 10.(2023·天津一中第二次月考)下列实验所涉及反应的离子方程 式错误的是 ( ) A.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O􀪅 4Na++4OH-+O2↑ B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+ H2O2+2H+􀪅 I2+2H2O C.向硫酸铜溶液中通入H2S:Cu2++H2S􀪅 CuS↓+2H+ D.用 酸 性 高 锰 酸 钾 标 准 溶 液 滴 定 草 酸:2MnO-4 +16H+ + 5C2O2-4 􀪅 2Mn2++10CO2↑+8H2O 11.(2021·南开中学模拟)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO-4 +16H+ +5C2O2-4 􀪅2Mn2++10CO2↑+8H2O C.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ 通电 􀪅􀪅Cl2↑+H2↑ D.向 NH4HSO3 溶 液 中 加 过 量 NaOH 溶 液 并 加 热:NH+4 + HSO-3+2OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+SO2-3 +2H2O 12.【易错】(2020·南开中学第六次月考)以 NaClO为有效成分的 “84”消毒液在日常的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组 设计下列实验探究NaClO的性质。 (已知电离常数:H2CO3:Ka1=4.4×10 -7,Ka2=4.7×10 -11; HClO:Ka=2.9×10-8) 实验 装置 试剂(少量) 预测可能的现象 ① ② ③ ④ 酚酞 无色溶液最终呈红色 CO2 无明显现象 淀粉-KI溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 FeCl3 溶液 溶液略呈浅绿色 结合上述实验探究,预测的现象以及解释均正确的是 ( ) A.实验①:NaClO溶液呈碱性:ClO-+H2O􀜩􀜨􀜑 HClO+OH- B.实验②:NaClO 可用于制得 HClO:ClO- +CO2+H2O 􀪅 2HClO+CO2-3 C.实验③:NaClO具有氧化性:ClO-+2I-+2H+􀪅Cl-+I2+H2O D.实验④:NaClO具有还原性:ClO-+4Fe3++2H2O􀪅ClO-3 + 4Fe2++4H+ 13.(2022·五校联考期中)下列离子方程式正确的是 ( ) A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+ +4H+ +NO-3 􀪅3Fe3+ + NO↑+3H2O B.向 BaCl2 溶 液 中 通 入 CO2 气 体:Ba2+ +CO2 + H2O 􀪅 BaCO3↓+2H+ C.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好沉淀 完全:Ba2++OH-+H++SO2-4 􀪅BaSO4↓+H2O D.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 2H++Cl-+ClO- 14.(2023·新华中学第一次月考)下列指定反应的离子方程式正确 的是(已知Ka: H2CO3>HClO>HCO-3) ( ) A.Na2O2 与 H218O 反 应: 2Na2O2 +2H218O 􀪅􀪅4Na+ + 4OH- +18O2↑ B.向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2: ClO- +CO2+H2O􀪅􀪅 HClO+HCO-3 C.FeCl3 溶液中加过量Na2S溶液: S2-+ 2Fe3+􀪅􀪅S↓+2Fe2+ D.向 Fe(OH)3 胶体中加入 HI溶液: Fe(OH)3+3H+ 􀪅􀪅 Fe3+ +3H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 专题三 离子反应 15.(2020·和平区三模)下列解释事实的化学用语不正确的是 ( ) A.[Ag(NH3)2]OH 溶 液 呈 碱 性:[Ag(NH3)2]OH 􀪅 [Ag(NH3)2]++OH- B.向 Cu(OH)2 沉淀中加入氨水溶解:Cu(OH)2+4NH3 􀪅 [Cu(NH3)4]2++2OH- C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O+2e-􀪅H2↑+2OH- D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-3e-􀪅Fe3+ 16.(2020·天津一中第二次月考)下列指定反应的离子方程式正确 的是 ( ) A.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液 等体积混合:Al3+ +2SO2-4 +2Ba2+ +4OH-􀪅2BaSO4↓+ AlO-2+2H2O B.溴化亚铁溶液中通少量的氯气:2Br-+Cl2􀪅2Cl-+Br2 C.过 量 的 铁 粉 溶 于 稀 硝 酸:3Fe+8H+ +2NO-3 􀪅3Fe2+ + 2NO↑+4H2O D.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与 H2O2 反应,证明 H2O2 具有 还原性:2MnO-4+6H++5H2O2􀪅2Mn2++5O2↑+8H2O 焦点3 粒子的性质及检验 1.(2022·天津一中第二次月考)下列操作能达到相应实验目的的是 ( ) A.检验溶液中的Na+:用洁净的玻璃棒蘸取溶液,在酒精灯外焰上 灼烧,观察颜色 B.检验溶液中的Cu2+:取少量溶液,滴加足量氨水,观察现象 C.测定“84”消毒液的pH:用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴 在pH试纸上,与标准比色卡对比读数 D.检验溶液中的NH+4 :取少量溶液,加入NaOH浓溶液并加热, 用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验生成的气体 2.(2022·南开区期末)某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、 CaCO3 中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清 透明溶液;②做焰色试验,透过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中 加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 ( ) A.KCl、CaCO3 B.KCl、NaCl C.MgSO4、NaCl D.KCl、MgSO4 3.(2023·塘沽一中第一次月考)根据下列实验操作和现象所得到的 结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 B 向 亚 硝 酸 中 加 入 少 量 NaHCO3 溶液 有气泡生成 非金属性N>C C 某无色溶液中可能含有: Ba2+、NH+4 、I-、SO2-3 ,向 该溶液中加入少量溴水 溶液呈无色 该 溶 液 中 一 定 不 含 Ba2+,肯定含有SO2-3 , 可能含有I- D 将 少 量 铜 粉 加 入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中 固体溶解, 溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 4.(2020·河北区期末)下列实验操作能达到其对应目的的是 ( ) 选项 实验操作 目的 A 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入 2滴1 mol/L MgCl2 溶液,再加入2滴 1 mol/L FeCl3 溶液 证明 Mg(OH)2 沉淀可以 转化为Fe(OH)3 沉淀 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一 段时间后,再加入氢氧化钠至溶液呈碱 性,最后加入新制的氢氧化铜并加热 验证淀粉已水解 C 将1 mL KSCN 溶液与1 mL同浓度 FeCl3 溶 液 充 分 混 合;再 继 续 加 入 KSCN溶液 证 明 溶 液 中 存 在 平 衡: Fe3++3SCN-􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)3 D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体,直接 通入溴水中 检验产物是乙烯气体 5.(2020·实验中学三模) 下列实验方案中,能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 比较HF和HClO的 酸性强弱 分别测定等体积等物质的量浓度的 HF和 HClO溶液消耗NaOH的物质的量 B 检 验 溶 液 中 是 否 含NH+4 滴加稀NaOH 溶液,并将润湿的红色石蕊 试纸置于盛放溶液的试管口,观察试纸颜 色变化 C 证明Na2CO3 溶液中 存在水解平衡 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体,观察溶液颜色变化 D 证明 Mg(OH)2 沉淀 可以转化为Fe(OH)3 向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液 中先加入 3滴1 mol/L MgCl2 溶 液,再 加 入3滴 1 mol/L FeCl3 溶液 6.(2020·河北区一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确 的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后,滴 加KSCN溶液,溶液变红 原Fe(NO3)2 样品已变质 B 向蛋 白 质 溶 液 中 分 别 加 入 甲 醛 和 (NH4)2SO4 饱和溶液,均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 向2 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3 溶 液 中 滴 加 1 mL 0.5 mol· L-1 CaCl2 溶液,产生白色沉淀和气体 白 色 沉 淀 和 气 体 分 别 为 CaCO3 和CO2 D 向溶有SO2 的BaCl2 溶液中通入气 体X,出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 7.【易错】(2022·河北区一模)根据下列实验操作和现象所得到的结 论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2 溶液, 出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分Na2SO3 被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4,加热;再 加入银氨溶液;未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天 高考分类化学 参考答案 专题三 离子反应 7,CA使甲基镀呈红色，说明溶液为酸性，溶液巾的下。1广和 NO可以发生反应；B溶液中含有A+,放不能存在OH厂，二者 焦点1离子共存 发生反应生成沉淀：C,K./c(H)=0,1mo1·1.·,溶液中 基础题 r(H十)一10口ma·L.一.说明溶液是碱性，故该选项巾的商子能 1.CA.Na(I0具有强氧化性、是一种弱酸盐，故C1)能与Fe+发 够共存：D.溶液中H,MnO,和C,O不能共存。 生氧化还原反拉、能与H'反孩生成刻酸HCO,放不能人量共存：8.DA.含有C的溶液显蓝色：B.pH=1是强酸性条件，溶液中 下©C1其有氧化性，Fc·能和I厂发生氧化还原反应，故不能大量 含大量H.SO+2H一S￥+S◆+HO:C.H与N0:同 共存：C透明酸性溶液中，SO,NHC,Na互不反应，可以 时存在相当于萌酸，有强氧化性，能将1厂氧化为1，，将S0氧化 共存：D.pH-2的溶液中.弱酸根离子CH,COO HCO,鬯和 为SO:D,由水电离出来的H浓度为10”mol/L,说明水的电 H反应生成弱酸，放不能人量共存 离受到抑制，可能是酸撺制，也可能是碱抑制，故此时溶液可能是 2.AA.Na,K,C),AIO之间不反应，且都不与NaOH反应， 酸性或碱性，四种离子酸性.碱性条件下都能大量共存： 在溶液中能够大量共存：B.FCl,溶液中的Fe”易被Mn(O,氧化， 9AA,酸性溶液中，A+、NO,SO离子之间不发生任何反应， 在溶液中不能人量共存：CK,(C)与B”反应生成排溶物碳酸 一定能大械共存：RQ10"的溶液为碱性溶液，碱性溶浓 倒，在溶液中不能人量共存：D.HS以)，与HSO,反应，且在酸性条 巾铵根离子与氢氧根商子反应生成一水合氨，不能大量共存；C.高 件下NO,能氧化HSO,,在溶液中不俺大量共存 锰酸根离子其有强轧化性，能与草俄和氧离子发生氧化还原反应， 3.AA.筒锦酿根和草酸根水解显碱性，在或性条件下能共存：B.酸 不能人量共存：D.由水电离的c(OH)-10Pmol/L的溶液可能 性条件下，疏代硫酸根会转化为S单质和二氧化疏气体：C,该溶液 为酸性，也可能为碱性，碱性溶液巾三种离子不发生反应，能大品 中氢离子浓度远大于氢氧根离子浓皮，是酸性溶液，碳酸根高子和 共存，但在酸性溶液中亚硫酸根离子与氢离子反应，不能大量 罐离子均与H不共存：).该溶液可能是酸性溶液（不含硝酸根）， 共存。 也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，不会与 Al反应生成H,在诚性条件下，搁离子会沉淀 焦点2离子方程式书写和正误判断 4.AB.溶液中的CHOH与K,C,O,游液发生氧化还原反应，不 基础题 能大量共存：C,F与HSO发生氧化还原反应，不能大量共存： 1,DA铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，一氧化氯，水，反应的离子方程 c(oH)=0.1m0/L.可知溶液显粒性，那么H与C,H:0 式是3C+8H+2N0,一3Cu+2N0↑+1H:O:B.用 K1O,氧化酸性溶液中的K1生成衡单质和水，反应的离子方程式 结合生成苯酚，不能人量共存。 是：51+1O,+6H一3L,十3H,O:C.大理石溶于醋酸生成甜腋 5.AA.三价铁其有强氧化性能氧化镜离千，止确的离子方程式为： 钙，二氧化碳、水，反应的离子方阳式是：CaCO,十2 CH COOH F6O,+6日+2T一2F2++L+3H,O:B足量氨水吸收少靠二氧 Ca+HO+(C)2↑+2CH,C(0):D,铝粉与Na(OH溶液反应生 化碳气体产生碳酸被：C.常温下，水电离出的c(H)=100/L, 成，铅酡钠和氢气，反应的离子方程式是：2A+2OH+2H,O一 说明水的电离被排制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱 2A10:+3H↑. 溶液该甜离了可以人量共存，若为酸溶液氯高了与偏出酸根离了 2.CA.盐酸与氨水反应生成氯化货，氯化铵为可溶性的强电解质， 反成不能大量共存：D.在明孔溶被中存在铝离子，留腐子与疏离子 可拆，NH,·H()+H一NH,+HO:BS()被过量的氨水吸收 可以发生双水解反应不能大量共存。 生成亚硫酸铵，SO,+2NH,·H,O一2NH+SO3+H,O:C.氢 提升题 氧化铁周体溶解于氧化贷溶液，生成氯化铁和氨水，1g(OH):十 6.A入.滴人屙朴显红色的溶液星碱性.KN1,Si之间不 2NH,一Mg+2H,·H:():D.将少量1%的硝酸银溶液滴人 反应，且都不与)H反应，在溶液中能够大量共存：H水电离出的 1%的氨水中形成银氨溶液，Ag十2H·HO一[Ag(NH)」 (H)=1×10”ol·L的溶液可能星酸性，也可能星碱性， +2H0 HCO与H广，)H厂均能发生反应，在溶液中不能大录共存：C,加 3,AA草酸是弱酸，不可拆，必须行化学式，高锰酸钾标准溶液与 入铅粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件 草酸反应的离子方程式为：2MnO+6H广+5H,C:O。一 下，Fe中与OH反应生成沉淀，Fe+,N)在酸性条件下发生氧 化还原反应，在溶液中不能大量共存：D.C0,SO之间会发生 2Mn+10C()◆+8H:):B.水的自周电离为：1H(0+1H() 氧化还原反应，Ca+与SO,S)会生成CS),和CSO,沉淀， H,O+OH:C.向澄游石灰水中加入过量的Ca(HCO,)溶液。 在溶液中不能大量共存。 反应生成碳酸钙和水，反应的商子方程式为：C+十(OH十 HCO。一CaCO，+H.O:).酸性溶液中KIO与K1反应生成碘 单质，反应的离子方程式为：51+)，十6H一L+3H0. 高考分类化学 参考答案 4.BA.过量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应 液，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，山于HS)是弱电解质，所 的离子方程式为2OH十S():一S)+且O:B.电镀制时，镀作 以HS(),不能改写成S的形式：C[Ag(NH,):]OH与足量盐酸 做阴极，铜离子在阴极得到地子发生还原反应生成用，电极反应式 反应，不仅发生OH与H的反应，电会发生[Ag(NH,)]与H 为Cu++2e一Cu:C硝酸银游液与过量的氨水反应生成 的反应，所以离子方程式为：[A(H),]十()H十H「十C1 Ag(NH,),OH,NH,NO,和H,O.反应的离子方式为Ag十 AgC,+2NH千H,O:D.用KSCN蹈液校验某蹈液中含有F。 2N1H,·1H()-[Ag(NH1)]广+21H():D.用食醋处理水垢发生 时，生成的Fe(CN),是络合物，正确的离子方程式为：Fe+一 的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离 3SCN-Fe(SCN) 子方#式为2CHC0OH+CaCO,一Ca+2CHCO0+ 0,)).草酸是二元弱酸，在离子反应中不能拆分。因此酸性高锰個 C():◆十山)，醋酸与氢氧化镁反成生成酸铁和水，反应的离子 钾溶液与草酸反应的离子方程式为6「+5HCO,+2M0) 方程式为2CH,C)OH+Mg(OH):一Mg++2CH,COO 一2Mn2++8H0+10CO,↑： +2H0. 11,DA.的羟基的酸性弱于碳酸，不能和HC()方反应生成二氧化碳： 5,AA,A与Na()H和水反应生成氧气和偏铝酸钠，离子方程式 且草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆：C,电解饱和食盐水时阴极 为：2A1+20H+2H0一2A1O:+3H2↑：五Na,S溶液巾的s 是水电离山的氢离子放电，水是弱电解质，不能用广表示，D.向 水解使溶被显碱性，多元脚酸的酸根的水解是分步的，故水解的离 入HHS),溶液中加过量N(H,按根和亚硫酸氢根都能反应，且 子方程式为：S+1()一HS+()H,1S十H0一HS+ 加热会途出氨气 OH:C.向FCL,溶液中加入铜粉，Fe+和Cu反应生成Fe和 12.CA.虽然)水解使济液显碱性，但C)其有强氧化性，指示 C*,离子方程式为：2Fe+Cu=2Fe+CuD.Fe(OH)s会 剂变色斤会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象悟误；B根据电离 被稀硝酸氧化成F,同时生成NO气体.离子方程式为： 平衡常数可知酸性：HCO,>HO>HC),所以二氧化碳与次氯 3Fe(OH)2-10H'+NO13Fe+8HO+NO↑。 酸钠溶液反应时无法生成C(CCO酸性环境下可将碘离子氧 6.BA.碳酸钙与醋酸反应生成酷酸钙，二氧化碳和水，反应的离子 化成镇单质，制据电子守恒和元素守但可得离子方程式为) 方程式为CCO,+2CHC00HC+2CH,CO0+C02↑+ 21+2H一+L2十H.(O.淀粉遇碘变蓝，所以可以观察到无色 H(),CCO为难溶电解质，不能拆开写：B,某酚钠溶液中通人少 溶液立即变蓝：D.Fe+的氧化性不足以将C)氧化，不公生成 量CO,,反应生成苯份和碳酸级钠，反应的高子方程式为 。,所以溶液不会是浅缺色 C,HO+CO,+H,0一→C,HOH+HCO3C.F©和足量事13.CA磁性氧化铁为FeO,应写化学式：B盐酸的酸性强丁碳酸， C:反应生成氯化铁和澳，反应的离子方程式为：2F*十B十 依据强酸制备弱胶可知，向aC:溶液巾进入C)上，不发生反应： 3C,一2F+2B2+6C1;D.Fc(OH),与氢澳酸的反成生成碘化互 D.次氯酸为淘酸，应写化学式 铁，澳和水，反应的离子方程式为：2F©(0H),+6I十2厂 14.B A.Na:O与H"O反应，O中的氧元素米源于Nn:O,应生成 2Fe2++1,+6H,(0. O,不是")：向NC)溶液中进入少量的CO,生成HC)和 7.AA.用惰性电极电解MgCI弃液的离子反应为Mg+十2C+ NH)C.下(CI溶液中加过量NS溶液，正确的离了方程式为： 2H,0造电e(OH,-H↑+，↑：出K[Fe(CN,检验Fe生 3S+2Fc3=S,+2FS:D.向Fc(OH),胶体中加入HI溶液，会 成色沉淀，离子反应为2[Fe(CN):]了+3Fe2+一 发生氧化还原反应：2Fe(OH):+6H+2一2F+ 6H0+12: FeF(CN),]::C发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离 15.D细铁发生吸哀筒使，负极铁失去电了生成Fc,反应为：Fc 子反应为A1++3IHC),一AI(OII),十3C)4,D,NI,CI是强 2e-Fe 酸弱碱盐，按根在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH十H:O 16.CA,0.01ml/1.NH,A1S,),溶液与0,02mxl/LB(OHD,溶 ,NH·HO+H。 8DD当s片拾好完余沉淀时，NHAN1sO」_1 液等体积混合的岗子方程式为A++2十2Ba”+4OH+ nB(O1一2·此时二 NH一2aSO,，+AKOH),,+NH·H,O:溴化亚铁溶液中 若反应的产物为BSO,、A(OH),、NH,·HO.该反应的离子方 进人少量氧气，离子方程式为2Fe'+1一2℉e十2CT:).用浓 程式为NH+AP+2Bm+2SO+OH-H·H:0+ 盐酸酸化的KMO溶液与H,(),反应时，浓盐酸也会被高性酸钾 AI()HD3,+2BS().. 氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性。 提升题 焦点3粒子的性质及检验 只CA氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，不仅生成C(C(),沉淀， 基础题 也会生成Mg(OH),沉淀：B向酸性KM(),溶液中加HS),若1，BA玻璃中含有钠元煮，会干扰a的检验BC与氨水反应， 高考分类化学 参考答案 先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解，溶液变为深蓝色，因此可以用氨水？，BA,向装酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在 来检验C:C,因为“84“消毒液有漂白性，可以使p日试纸褪色，不 过最的米前溶液中，所以无白色试淀B.江淀部分溶解，说明还有 能测出H:D,梳验NH,时，应使用湿润的红色石蕊试纸敏在：试管 一部分不溶解，不溶解的一定是1如S),,溶解的是)，，所以 1,若试纸变些，说明媒溶液中存在H广。 NS):只右部分被氧化：C.银镜反应是在藏性条作下发生的，木实 2D由实验0)可知不含CCO,由实验②可知含KC3,由可知官 险中设有加人碱中和做耀化槲的稀硫酸，所以无法发生银镜反应， MgSO. 从面无法证明蔗糖是杏水解：D.溶液变蓝，说明有」.生成或本米 3.CA能够使品红溶液研色的气休可能是S),,也可能是具右强氧 就有1。能把1厂氧化为【2的黄色溶液可能是溴水，还可能是含其 化性的等：及向亚硝腋中加人少量HCD溶液，有气泡生成， 他氧化剂（如F+)前溶液，黄色溶液也可能是稀的璃水。 说明业硝酸的酸性强于碳酸，但是亚硝酸不是氨元素的最高价氧化 物对应的水化物，故不能得出作金属性N>C:C,向该无色溶液中加 人少量溴水，溴水褪色，溶液是无色，血于离了还原性S>,判 断一定含有S),可能含有1，一定不含有1a:D将少世铜粉加 人1.0ml·L.tF6(SO),溶液中.发生反应Cu+2Fe一Cu+ 2F艹，没有金属前的置换，不能比较活波性. 提升题 43A氢氧化钠过量，氢氧化销和氧化铁，氯化铁反应都生成沉淀， 所以不能证明Me(OH),淀可以转化为Fe(OH)1沉淀：B.淀粉在 酸性条件下水解生成葡酶糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进 行，应先湖节溶液至碱性，若淀粉已水解，生成的葡菊糖？有怪基，会 使新制的氢氧化羽变成砖红色沉淀，C.将1LKSN溶液与1m 同浓度FC,溶液充分法合，根据反应：Fe+十3SCN一 F(SCN),可知，KN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好 反应后再检验：D.浓硫酸和乙醇反应生成只有还原性的)，S),可 使溴水递色，制得的气体白接通人溴水中，不能证明是否含有乙桥。 5.CA.等体积等物质的量浓度的HF和HCO,出于物质的量相同， 因此消耗NO山的量相同，不能比较酸伦强弱：B因氨气易溶于水， 若加入稀氢氧化钠溶液，没有氨气逸出，应加入浓氢氧化钠溶液，并 加热：C.N(CO溶液巾CO发生水解C)十H)一HO片十 OH,溶液呈碱性，圳人酚融溶液显红色，加人BCL溶液后，生成碳 酸银沉淀，碳酸根浓度战小.水解平衡逆向移动.氢氧根离子浓废减 小，领色变浅：D).向2mL.1mo/L.a0H溶液中先加人3滴1mo/L M,溶液，氢氧根离子过量，再加入3滴1mal/L下C溶液，可衡 只是铁离子与过量的氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，没有沉淀 转化。 6.CA.向Fe(N(O),溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下N)与Fe+发 生氧化还原反应生成F,结论不合理：B浓的无机盐济被能使蛋 白质发生盐析产生沉淀，向蛋白质溶液中加人(NH),S)饱和溶 液，有固体析出是蛋白质发生盐析，不是变性：二NHC)溶液中存在 电离平衡HC)方(CO房+H,向2ml0,5mcd·L.1NaHC),溶 液中滴加1L0,5ol·1CC1:溶液，C+与CO反应生成 碳酸钙沉淀，使电离平衡向右移动，电离出的氯离子与过量的 HCO,反应生成二氧化碳和水，则白色沉淀和气体分别为 CaCO和C,:D,向溶有SO,的BaC1溶液中池人NH,BC, SO和NH,反应生成业疏酸纵白色沉淀，未发生氧化还原反应， 氨气不表现氧化性。