假期作业13 化学反应的速率和限度-【快乐假期】2023高一化学暑假大作业（新教材）

　１３．化学反应的速率和限度　　　　　　 化 学 反 应 速 率 计算 　→v (A)＝ Δc (A) Δt 影响 因素→催化剂、浓度、温度、压强等 调 控 从化学反应速率视角→ 从化学反应限度视角→ 限 度 研究 对象→可逆反应 最大 限度→化学平衡状态;特征、判断 ◆[知识点１]　化学反应速率 １．在 N２＋３H２ 􀜩􀜨􀜑 ２NH３ 的反应中,经过一段 时间后,NH３ 的浓度增加了０．６mol􀅰L－１, 在此 时 间 内 用 NH３ 表 示 的 反 应 速 率 为 ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１,则此一段时间是 (　　) A．１s B．２s C．０．４４s D．１．３３s ２．在一密闭容器中充入一定量的 N２ 和 O２,在 电火花作用下发生反应 N２＋O２ 􀪅􀪅２NO, 经测 定 前 ３s用 N２ 表 示 的 反 应 速 率 为 ０．１mol/(L􀅰s),则６s末NO的浓度为(　　) A．１．２mol/L B．大于１．２mol/L C．小于１．２mol/L D．不能确定 ◆[知识点２]　化学反应速率的影响因素 ３．１０mL浓度为１mol􀅰L－１的盐酸与过量的锌 粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是 (　　) A．K２SO４　　　　　B．H２SO４ C．CuSO４ D．Na２CO３ ４．在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关 数据如下.四组实验中,收集相同体积(折 算成标准状况下)的氧气,所需时间最短的 一组是 (　　) 实验条件 组别 A B C D 过氧化氢溶液的体积/mL １０ １０ １０ １０ 过氧化氢溶液的质量分数 ６％ ６％ ３％ ６％ 温度/℃ ２０ ４０ ４０ ４０ MnO２ 质量/g ０．０５ ０．０５ ０．０５ ０ ５．臭氧是理想的烟气脱 硝 试 剂,可 逆 反 应 ２NO２ (g)＋ O３ (g) 􀪅􀪅N２O５(g)＋O２(g) 在体积固定的密闭 容器中进行,反应过程中测得 O２(g)的浓度 随时间t的变化曲线如图所示,下列叙述错 误的是 (　　) A．a~c段反应速率加快的原因可能是反应 放热 B．若向容器内充入一定体积的 NO２,化学 反应速率加快 C．向反应体系中通入氢气,反应速率降低 D．２~８min内的化学反应速率v(NO２)＝ ０．４mol􀅰L－１􀅰min－１ ６．CaCO３ 与稀盐酸反应(放 热反应)生成CO２ 的物质 的量与反应时间的关系 如图所示,下列结论不正 确的是 (　　) A．反应开始２min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．反应在第２min到第４min内温度对反 应速率的影响比浓度大 D．反应在第２min到第４min内生成 CO２ 的平均反应速率为前２min的２倍 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３ ◆[知识点３]　化学反应限度 ７．苯磺酸为一元强酸, 其制备机理如图所示 (TS表示过渡态).下 列说法正确是 (　　) A．升高温度有利于增大苯的平衡转化率 B．其 决 速 步 骤 反 应 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏＋ H２SO４ → 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O C．两步反应活化能的差值为总反应的焓变 D．反应过程中存在一个碳原子连接两个氢 原子的中间状态 ８．在一个容积不变的 ２L密闭容器中加入 ２molSO２、１molO２ 和合适的催化剂,发 生反应 ２SO２(g)＋ O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)(放热反应).同时研究 温度对SO２ 的平衡转化率和该催化剂催化 效率的影响如图所示. 已知:SO２ 的平衡转化率＝ 初始时SO２ 的物质的量－平衡时SO２ 的物质的量 初始时SO２ 的物质的量 ×１００％.下列说法正确的是 (　　) A．４５０℃时,若３min达到平衡,则v(SO２) ＝０．３mol􀅰L－１􀅰min－１ B．升温,该反应的正反应速率增大,逆反应 速率减小 C．合成SO３ 的最佳条件是不加催化剂,温 度为２５０℃ D．可以通过延长反应时间,增大SO２ 的平 衡转化率 ９．(双选)相同温度和压强下,在容积为２L的 密闭容器中发生反应:２HI􀜩􀜨􀜑 H２＋I２(