假期作业7 物质结构 元素周期律-【快乐假期】2023高一化学暑假大作业（新教材）

７．物质结构　元素周期律　　　　　 原子结构 原子核 核外电子{ 元素周期表 横行:周期 纵列:族{ 元素周期律 核外电子排布 原子半径 金属性、非金属性 主要化合价 ì î í ï ï ïï ï ï ï 化学键 离子键 共价键{ ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　原子结构 １．科学家用氦核４２He撞击非金属原子wzX,反 应如下:wzX＋４２He→ １７z＋１Y＋１１H.已知:X 核 内的质子数和中子数相等,下列叙述错误 的是 (　　) A．z＝７ B．Y的中子数为１０ C．１７z＋１Y与１６８O互为同位素 D．该反应中共涉及４种核素 ２．下列化学用语错误的是 (　　) A．甲烷的空间填充模型: B．乙烯的结构简式:CH２ CH２􀪅 C．HClO的结构式:H－O－Cl D．用 电 子 式 表 示 NaCl 的 形 成 过 程: ◆[知识点２]　元素周期表 ３．铊(８１Tl)是元素周期表ⅢA 族元素,下列关 于铊的叙述不正确的是 (　　) A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是＋３价 D．氢氧化铊一定具有两性 ４．下列关于元素周期律与元素周期表的说法 正确的是 (　　) A．元素周期表中第ⅠA族都是金属元素 B．元素周期表有１８列,共１８个族 C．地壳中含量最多的元素位于元素周期表 第二周期第ⅥA族 D．元素的性质随元素相对原子质量的递增 呈现周期性的变化 ５．X、Y、Z、W 四种短周期元 素在元素周期表中的相 对位置如图所示.下列 说法正确的是 (　　) A．W 的气态氢化物的还原性强于Z的气态 氢化物 B．Z的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳 定,是因为Z的气态氢化物比 Y 的气态 氢化物的分子间作用力大 C．YW４ 中的每个原子最外层都满足８电子 结构 D．R元素与 W 元素同主族且相邻,则 R的 氧化物的水化物的酸性比Z的强 ◆[知识点３]　元素周期律 ６．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正 确的是 (　　) A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B．若 M＋ 和R２－ 的核外电子层结构相同,则 原子序数:R＞M 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１ C．同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐 降低 D．同周期元素(除０族元素外)从左到右, 原子半径逐渐减小 ７．(双选)下列有关元素的说法正确的是 (　　) A．ⅠA族与ⅦA 族元素间可能形成共价化 合物 B．第二周期元素从左到右,最高正价从＋１ 递增到＋７ C．同周期金属元素的化合价越高,其原子 失电子能力越强 D．元素周期表中的１１７号元素位于第七周 期第ⅦA族 ８．前四周期同族元素的某种 性质 X 随核电荷数的变 化趋势如图所示,则下列 说法正确的是 (　　) A．若a、b、c表示碱金属元素,则 X 表示对 应单质与水反应的剧烈程度 B．若a、b、c表示卤族元素,则 X 表示对应 简单离子的还原性 C．若a、b、c表示氧族元素,则 X 表示对应 单质的得电子能力 D．若a、b、c表示第ⅡA 族元素,则 X 表示 最高价氧化物对应水化物的碱性 ◆[知识点４]　化学键 ９．下列有关化学键的叙述正确的是 (　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．由不同种非金属的原子形成的共价化合 物一定只含极性键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 １０．X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次 增大.已知X、Y、Z、W 是短周期元素中的 四种非金属元素,X 元素的原子形成的离 子就是一个质子;Y 原子的最外层电子数 是内层电子数的２倍;Z、W 在元素周期表中 处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为 无色气体;M 元素的原子是短周期中原子半 径最大的.下列说法正确的是 (　　) A．X、Z、W 三元素形成的化合物都是共价 化合物 B．简单离子的半径从大到小的顺序是: M＞Y＞Z＞W C．氢化物的稳定性强弱顺序为:Y＞Z＞W D．M２W２ 既含有离子键,也含有非极性键 １１．有X、Y、Z三种元素,X元素原子核内无中 子,Y元素原