新知预览3 反应热的计算-【快乐假期】2023高一化学暑假大作业（新教材）

３．反应热的计算　　　　　　　 一、盖斯定律 １．盖斯定律的内容 １８４０年,盖斯(G．H．Hess,俄国化学家)从 大量的实验事实中总结出一条规律:一个化 学反应,不管是一步完成的还是分几步完成 的,其反应热是　　　　的,这就是盖斯定 律.也就是说,在一定条件下化学反应的反 应热只与反应体系的　　　　和　　　　 有关,而与反应的　　　　无关. 如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应 的反应热之和与该反应一步完成时的反应热 是一样的.即: ΔH ＝　　　　　　　　 ２．盖斯定律的意义 反应热难以直 接测定的反应 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯 (有副反应发生) ì î í ï ï ï ï ï ï 二、反应热的计算 １．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化 学计量数成正比.例如, aA(g)＋bB(g)􀪅􀪅cC(g)＋dD(g)　ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则n(A) a ＝ n(B) b ＝ n(C) c ＝ n(D) d ＝ Q |ΔH| ２．根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝　　　　的键能总和－　　　　的键 能总和. ３．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|. ４．根据盖斯定律计算 若反应物A变为生成物D,可以有两个途径 ①由 A直接变成D,反应热为ΔH; ②由 A经过B变成C,再由C变成 D,每步 的反应热分别为ΔH１、ΔH２、ΔH３. 如图所示: 则有ΔH＝　　　　　　　　. 三、反应热(ΔH)的ΔH 大小比较方法 １．如果化学计量数加倍,ΔH 的绝对值也要　 　　　 例如,H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH１＝－akJ􀅰mol－１; ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH２＝－bkJ􀅰mol－１, 其中ΔH２ 　　ΔH１ 　　０,且b　　２a. ２．同一反应,反应物或生成物的聚集状态不 同,反应热不同 在同一反应里,反应物或生成物聚集状态不同 时,要考虑A(g) 放热 吸热􀜩􀜨􀜑 A(l) 放热 吸热􀜩􀜨􀜑 A(s),或者从三 种聚集状态自身的能量比较:E(g)　　E(l)　 　E(s),可知反应热大小亦不相同. 如S(g)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) ΔH１＝－akJ􀅰mol－１ S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) ΔH２＝－bkJ􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８７ ３．晶体类型不同,产物相同的反应,反应热不同 如C(s,石墨)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH１＝－akJ􀅰mol－１ C(s,金刚石)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH２＝－bkJ􀅰mol－１ ４．根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同,燃烧越充分,放出热量越 多,ΔH 越小,如C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g) 　ΔH１;C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH２, 则ΔH１ 　　ΔH２. ②对于可逆反应,由于反应物不可能完全转 化为生成物,所以实际放出(或吸收)的热量 小于相应的热化学方程式中的 ΔH 的绝对 值.如:２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　 ΔH＝－１９７kJ􀅰mol－１,向密闭容器中通入 ２molSO２(g)和１molO２(g),发生上述反 应,达到平衡后,放出的热量小于１９７kJ,但 ΔH 仍为－１９７kJ􀅰mol－１. ５．中和反应中反应热的大小不同 (１)浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成１mol水 时,放出的热量一定　　　　５７．３kJ(浓硫酸 稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量). (２)醋酸和 NaOH 溶液反应生成１mol水时, 放出 的 热 量 一 定 　 　 　 　５７．３ kJ (CH３COOH 电离会吸热). (３)稀硫酸和Ba(OH)２ 溶液反应生成１mol水时, 反应放出的热量一定　　　５７􀆰３kJ(SO２－４ 和 Ba２＋反应生成BaSO４ 沉淀会放热). 　发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征 三号甲运载火箭的第三