新知预览1 反应热 焓变-【快乐假期】2023高一化学暑假大作业（新教材）

　　１．反应热　焓变　　　　　 一、反应热及其测定 １．体系(系统)及环境 (１)体系(系统)试管中的溶液 及发生的反应等.(包括　 　　　、　　　　、　　　 　　　　　). (２)环境:与体系　　　　　　的其他部分(如 试管、空气等). ２．反应热 (１)定义:在　　　　条件下,化学反应体系向 环境　　　　或从环境　　　　的热量, 称为化学反应的热效应,简称反应热. (２)测定方法:用　　　　直接测定. ３．中和反应反应热的测定 (１)实验装置 (２)测定原理 ΔH＝－ (m酸 ＋m碱)􀅰c􀅰(t终 －t始) n c＝４．１８J􀅰g－１􀅰℃－１＝４．１８×１０－３kJ􀅰 g－１􀅰℃－１;n为生成 H２O的物质的量. (３)测定数据:反应物温度的测定(t始)、反应后 体系温度的测定(t终 ),重复　　　　　　 取平均值进行计算. (４)注意事项 １)酸碱溶液应当用　　　　、　　　　的 稀溶液(０􀆰１mol/L~０􀆰５mol/L) ①测定中和热时不能用浓酸或浓碱,因浓 酸或浓碱溶于水一般都要放热. ②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱 碱,因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电 离,若改用弱酸或弱碱,它们电离时要吸收 一部分热量. ２)要使用同一支温度计:分别先后测量酸、 碱及混合液的温度时,测定一种溶液后必 须用　　　　并用滤纸擦干.温度计的水 银球部分要完全浸入溶液中,且要稳定一 段时间再记下读数. ３)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好 后要充分　　　　　　　　,才能使用. ４)操作时动作　　　　,尽量减少热量的 散失. ５)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的 酸碱溶液进行中和反应反应热的测定,但 在计算时,应取二者中量　　的一种,因为 过量的酸碱并不参与中和反应. 二、反应热与焓变 １．内能(U)、焓(H)及焓变(ΔH) (１)内能(U):体系内物质的各种能量的总和, 受　　　　、　　　　和物质的　　　　 　　等影响. (２)焓(H):与　　　　有关的物理量. (３)焓变(ΔH):等压条件下反应热等于反应的 焓变,用 ΔH 表示,单位:　　　　或　　 　　. (注:此处的每摩尔指的是每摩尔反应) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８６ (４)反应热与焓变的关系: 反应热 恒压条件 热效应→ 焓变 放热反应 　ΔH ＜０ 吸热反应 　ΔH ＞０ 　　　　　　　　　 ↓ 生成物的总能量－反应物的总能量 ２．放热反应和吸热反应的判断 (１)从反应物和生成物的总能量　　　　　　 的角度分析,如图所示. (２)从反应热的量化参数———　　　　的角度 分析 反 应 物 旧化学键断裂 新化学键形成→ ↓ 吸收能量E１ ↑ 放出能量E２ 生 成 物 → E１ ＞E２,ΔH 　　０ 　　　　 反应 ↑ E１ ＜E２,ΔH 　　０ 　　　　 反应 ↓ (３)记忆常见的放热反应和吸热反应 １)放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和 反应;③大多数化合反应;④金属跟酸或水 的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等. ２)吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水 解;③Ba(OH)２􀅰８H２O 与 NH４Cl反应; ④碳和水蒸气、C和CO２ 的反应等. ３．理解反应历程与反应热的关系 图示 续表 意义 a表示正反应的　　　　;b表示逆反应的 　　　　.c表示该反应的反应热. ΔH 图１:ΔH＝(a－b)kJ􀅰mol－１＝ －ckJ􀅰mol－１,表示　　　　反应 图２:ΔH＝(a－b)kJ􀅰mol－１＝ ckJ􀅰mol－１,表示　　　　反应 [特别提醒]　物质的键能、内能与物质稳定 性的关系:物质的键能越小,其内能越高,稳 定性越差;反之,键能越大,其内能越低,稳 定性越强. ４．反应热(ΔH)的计算方法 ΔH 三种表达式为: ①ΔH＝ 　 　 　 　 的能量 － 　 　 　 　 的 能量; ②ΔH＝　　　　的总能量－　　　　的总 能量; ③ΔH＝　　　　的键能之和－　　　　的 键能之和. 注:三者的内在含义都是一样的,均为反应 体系与外界环境之间能量交换的差值. 　化学反应是反应热的必要源泉,可以提 供人类生活和生产活动的必要能量.反应 A＋B􀜩􀜨􀜑 C　ΔH＜０分两步进行