第2章《海洋中的卤素资源》检测题2022—2023学年化学沪科版（2020）高一上学期必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》检测题 一、单选题 1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．KClO3→KCl D．SO2→S 2．已知某反应的化学方程式为：K2CrO4+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2KOH+O2↑，测得M中的氧元素为-1价，则M中Cr的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 3．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A．在强酸性溶液中：、、、 B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 C．在无色溶液中：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 4．若在醋酸溶液中滴加氨水，混合液的导电能力会发生变化。判断混合液的电流随氨水加入体积的变化曲线图应是 A． B． C． D． 5．聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为 A．1∶1 B． C． D． 6．下列微粒只能表现氧化性的是 A． B． C． D． 7．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是 A．Z元素在①③反应中发生还原反应 B．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+ C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+ D．Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行 8．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 9．下列反应中，H2O做氧化剂的是 A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 10．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 A．Na+、Fe2+、Br-、Cl- B．SO、K+、NH、Na+ C．K+、Na+、NO、HCO D．K+、S2-、SO、OH- 11．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 A 不能共存，与发生氧化还原反应生成S B 能够大量共存 C 不能共存，能催化分解 D 能够大量共存 A．A B．B C．C D．D 12．一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含NO、N2O4、NO2)共1.8mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为 A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.4mol 13．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3=2NaI+ C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO-＞I2＞ D．由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应 15．下列物质属于电解质的是 A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠 二、填空题 16．现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。 (1)以上物质中属于非电解质的是___(填序号下同)，属于强电解质的有___，能导电的物质有____。 (2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___。 (3)写出④在水溶液中的电离方程式___。