专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2022---2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 A B C D 操作 实验目的 混合浓硫酸和乙醇 定容 制取无水FeCl3 分离碘和酒精 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．用标准浓度HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，可以选择酚酞为指示剂 B．除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定 3．常温下，用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是 A．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)<Ka(HY)<Ka(HZ) B．当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-) C．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-) D．在等浓度的三种NaX、NaY、NaZ溶液中：c(Z-)>c(Y-)>c(X-)；c(HZ)>c(HY)>c(HX) 4．如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是 A．ab段，随温度升高而增大 B．a点溶液和d点溶液的相同 C．a点时， D．bc段可能发生反应： 5．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol·L-1 B．pH均为4的H2A和H2B两溶液等体积混合后，pH依然为4 C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-) D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B) 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①的溶液：、、、 ②的溶液中：、、、、 ⑧水电离浓度 mol/L溶液中：、、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、 ⑥中性溶液中：、、、 A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥ 7．硝酸钠是一种重要的无机化工原料和农用肥料，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐，硝酸尾气吸收法工艺流程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，4.6gNO2气体中含有的气体分子数为0.1 NA B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+和CO的总数为0.3 NA C．母液可返回至“纯化”步骤中循环利用 D．“碱液吸收”时，若有2.24LO2被吸收，则反应过程中转移的电子数为0.4 NA 8．下列实验误差分析结论正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 9．已知：常温下CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的分布分数δ(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．Na2HR溶液呈酸性 B．常温下，HR2-的电离常数数量级为10-11 C．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH比0.1mol/LH3R溶液的pH大 D．用H3R溶液与NaOH溶液反应制取NaH2R，可用酚酞作指示剂 10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象 结 论 A 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与H2SO4不反应 C 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色 CCl4可作为碘的萃取剂 D 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)> pH(CH3COONa) 弱酸的酸性：HClO < CH3COOH A．A B．B C．C D．D 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正