专题3《水溶液中的离子反应》检测题2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》检测题 一、单选题 1．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2 B．0.01mol/L HClO溶液的c(ClO-)＜0.01mol/L C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋＋ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 2．常温下进行实验，下列实验操作和现象及所得出的结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作和现象 结论(或解释) A 用pH计测得浓度均为的溶液和HCOO-Na溶液的pH分别为7.8、10.0 酸性： B 将乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色 乙烯具有还原性 C 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现 蛋白质发生了盐析 D 将刚打磨好的铝片迅速插入溶液中，铝片表面没有明显现象 铝不能置换出铜 A．A B．B C．C D．D 3．利用下列试剂和装置进行实验，能达到实验目的的是 A．装置甲：测定中和热 B．装置乙：在铁上镀铜 C．装置丙：测定维生素C浓度 D．装置丁：防止铁管道被腐蚀 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．5.85gNaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子 B．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有0.8NA个电子 C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA D．1mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA 5．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 A．滴加酚酞显红色的溶液中： B．由水电离出c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl-、CO、NO、NH C．的溶液中 D．使甲基橙变红的溶液中： 6．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 7．H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX- )+c(X2-)=0. 01mol/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2X、HX-、 X2-) 的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11.下列说法中正确的是 A．c点对应的溶液中存在c(H+) = c(HX- )+2c(X2-)+c (OH-) B．在NaHX溶液中存在c(H+) ＞ c(OH- ) C．室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1：1混合加入纯水中，此时pH=11 D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)水与c(OH-) 水的乘积c(H+)水·c(OH- )水数值由大到小顺序：c＞b＞a 8．下列实验中，对应的实验以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 A 向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+ C 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，溶液分层 乙烯发生了氧化反应 D 探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法正确的是 A．点①处溶液中 B．点②处溶液中 C．点③处溶液中 D．滴定过程中可能出现： 10．下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是（    ） A．甲装置可制备无水MgCl2 B．乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3+和Cl- C．丙装置可收集氯气并进行尾气处理 D．丁装置可测定某未知盐酸的浓度 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化铜中滴入浓氨水：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ C．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O 12．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是(    ) A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大