第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列表述正确的是 A．的空间结构：正四面体形 B．1个氮气分子中的共价键：1个键2个键 C．基态氯离子的电子排布式： D．的VSEPR模型： 2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水电离出H+和Cl- ⑥电解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 4．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法错误的是 A． B．是氧化剂，是氧化产物 C．两种气体产物均为非极性分子 D．被2 mol 氧化的C的质量是30 g 5．下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 6．氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是 A．基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态 B．鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2 C．所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N D．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 7．一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中氧原子数为 B．溶液中和微粒总数为 C．固体中离子数为 D．中键数为 8．近日，科学家在国际上首次提出e-refinery(瓦斯精炼厂)的概念，并系统构建了研究e-refinery的原理和方法学，如图所示。下列叙述错误的是 A．X组分子中共价键键角相等 B．上述三环重叠的共价键中既有σ键又有π键 C．Y组分子中，极性分子间能形成氢键 D．Z组中阴离子的时，离子空间构型为平面正三角形 9．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： ① He-268.8 (a)-249.5 Ar-185.8 Kr151.7 ② F2-187.0 Cl2-33.6 (b)58.7 I2184.0 ③ (c)19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3 ④ H2O100.0 H2S-60.0 (d)-42.0 H2Te-1.8[ ⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 (e)-52.0 对应表中内容，下列各项中正确的是 A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸 D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高 10．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图： 下列说法错误的是 A．反应I属于人工固氮 B．反应II、III、IV均属于化合反应 C．V中发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl D．流程图中的氮肥和纯碱均属于含有共价键的离子化合物 11．下列说法正确的是 A．锂电池的电容量大是因为基态锂原子易失去2s上的电子 B．分子间能形成氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点 C．LiF固体中没有离子，故LiF固体不能导电 D．与形成，中存在离子键、极性键 12．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是 A．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 13．二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H= −197kJ/mol。下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO3的空间构型为平面三角形 B．SO2与H2O能形成分子间氢键 C．SO2的水溶液不能导电 D．SO2制取SO3利用了SO2的氧化性 14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的1/3；Z的单