第3章 物质在水溶液中的行为 检测题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题 1．下列有关酸碱中和滴定的说法错误的是 A．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的弱碱甲胺溶液选择甲基作指示剂，终点溶液呈弱酸性 B．用盐酸标准液滴定未知浓度的碱，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，所测碱的浓度偏高 C．如果用待测液润洗锥形瓶，测得结果会偏高 D．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 2．短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其族序数满足：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．R与X、Y、M均能形成含18电子的分子 B．上述转化关系中的物质各原子均达8电子稳定结构 C．Y、Z、M形成的某种化合物可做漂白剂 D．R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物 3．粗盐水经过滤后还含有、、等杂质。下列说法正确的是 A．可以依次加入NaOH、、除去杂质 B．除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离 C．除去可溶性杂质并过滤后，可以加盐酸或硝酸调节pH D．得到精盐的过程需要蒸发操作 4．已知: SO+I2+H2O=SO+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、 K+、I-、SO、SO中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 A．肯定不含I- B．肯定不含SO C．肯定不含有SO D．肯定不含NH 5．向10mL1mol/L的HCOOH溶液中不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱溶液的体积与-1gc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法中正确的是 A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5 B．a点显酸性，b点pH值为7 C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性先增强后减弱最后保持不变 6．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．电离平衡常数： B．水的电离程度：④>①>③>② C．点①和点②所示溶液中： D．点③和点④所示溶液中均有： 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液中加入过量溶液 B．溶液中滴加少量稀氨水： C．用惰性电极电解水溶液： D．石灰石与醋酸反应： 8．在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度减小，同时又使氢离子浓度减少，醋酸根离子浓度都增大，可加入的试剂是 A．0.01mol/LCH3COOH溶液 B．1mol/L氨水 C．CH3COONa浓溶液 D．1mol/L硫酸溶液 9．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（   ） A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色 B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点 C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察 10．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B．x点处的溶液中满足： C．根据y点坐标可以算得 D．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大 11．下列说法错误的是 A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NO B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C．实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱 12．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 化学解释 A 食品袋中放入硅胶 防止食品氧化变质 B 节日焰火五彩缤纷 金属元素的焰色反应 C 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3溶于水显碱性 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果 乙烯被酸性高锰酸钾氧化 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 溶液颜色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C