假期作业3 氧化还原反应-【快乐假期】2023高二化学暑假小作业（新教材）

　　　　　　　　３．氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　 １．氧化还原反应中的概念辨析 ２．明确元素化合价的判断方法 (１)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 零判断(有机物中H为＋１价,O为－２价). (２)化合物中,金属元素只显正价,非金属元素 既可显正价,也可显负价;共价化合物中非 金属性相对较强的元素显负价,较弱的元 素显正价. (３)依据同主族元素主要化合价的相似性判 断,如第ⅣA族常显＋２、＋４价,第ⅤA族 常显－３、＋３、＋５价,第ⅥA族常显－２、 ＋４、＋６价. (４)牢记一些常见元素的不常见化合价,如 NaBH４,Na２S２O３,K２FeO４. ３．掌握氧化还原反应的规律 １．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶 液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸 钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断错误的是 (　　) A．氧化性:ClO－＞SO２－４ ＞I２ B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．ClO－与I－ 在碱性条件下可以发生氧化 还原反应 D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液, 氯水褪色 ２．下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应 的是 (　　) A．铁锅生锈 B．小苏打用作食品膨松剂 C．８４消毒液用于环境消毒 D．Na２O２ 用作供氧剂 ３．下列关于Fe３＋、Fe２＋性质实验的说法错误的是 (　　) A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)２ B．配制FeCl３ 溶液时,先将氯化铁晶体溶于 较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的 浓度 C．向FeCl２ 溶液中加入少量铁粉是为了防 止Fe２＋被氧化 D．FeCl３ 溶液中滴加 KSCN溶液会生成红 色沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７ ４．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 (　　) 选项 实验操作 实验现象 A 向酸性KMnO４ 溶液中 滴加乙醇 溶液褪色 B 向浓 HNO３ 中加入炭 粉并加热,产生的气体 通入少量澄清石灰水中 有红棕色气 体 产 生,石 灰水变浑浊 C 向稀溴水中加入苯,充 分振荡,静置 水 层 几 乎 无色 D 向试管底部有少量铜的 Cu(NO３)２ 溶液中加入 稀硫酸 铜逐渐溶解 ５．(双选)铜在潮湿的空气中生锈(铜锈俗称 “铜绿”,化学成分是碱式碳酸铜)的化学反 应 为:２Cu ＋ O２ ＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 Cu２(OH)２CO３.下列有关该反应的说法中 正确的是 (　　) A．O２ 作氧化剂,发生还原反应 B．Cu作还原剂,发生还原反应 C．由此反应可知,化合反应可以是氧化还 原反应 D．０􀆰２molCu参与反应,消耗O２ 的体积一 定为２􀆰２４L ６．多硫化钠Na２Sx(x≥２)在结构上与Na２O２、 FeS２ 等有相似之处,Na２Sx 在碱性溶液中可 被NaClO氧化成 Na２SO４,而 NaClO被还 原成NaCl,反应中Na２Sx 与NaClO物质的 量之比为１∶１６,则x值是 (　　) A．５ B．４ C．３ D．２ ７．根据下列实验现象,所得结论正确的是(　　) 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有 气泡,右边烧杯中 铜表面有气泡 活 动 性:Al＞ Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色, 右边棉花变为蓝色 氧化性:Cl２＞ Br２＞I２ C 白色固体先变为淡 黄色,后变为黑色 溶解性Ag２S＞ AgBr＞AgCl D 锥形瓶中有气体产 生,烧杯中液体变 浑浊 非 金 属 性:Cl ＞C＞Si ８．下图为N２ 分子在催化剂的作用下发生的一 系列转化示意图: 下列叙述错误的是 (　　) A．反应①属于氮的固定;反应②可用于合 成 HNO３ B．在催化剂a、b的作用下,提高了反应速率 C．在反应①和反应②中,均有极性共价键 形成 D．在催化剂b作用下,氮原子发生了还原 反应 ９．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧 化还原反应的是 (　　) A．Cu→CuO→CuSO４ B．CaO→Ca(OH)２→CaCO３ C．Na２CO３→NaCl→NaNO３ D．Cl２→HClO→HCl １０．已知有如下反应:①２BrO－３ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２ ＋２ClO－３ ;②ClO－３ ＋５Cl－＋６H