假期作业12 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡-【快乐假期】2023高二化学暑假小作业（新教材）

１２．盐类水解和难溶电解质的溶解平衡　　　 １．盐类水解的３个特点 ①可逆反应;②吸热反应(中和反应的逆反 应);③水解程度一般很微弱. ２．盐类水解的４条规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强 显中性. ３．书写水解离子方程式的３项注意 (１)水解方程式一般用“􀜩􀜨􀜑 ”连接. (２)多元弱酸酸根离子分步水解,第一步水解 程度远大于第二步. (３)多元弱碱阳离子水解,一步写完. ４．沉淀溶解平衡的２个特征 (１)v(溶解)＝v(沉淀)≠０. (２)固体的质量或离子浓度保持不变. ５．掌握１个表达式 对于溶解平衡,MmAn(s)􀜩􀜨􀜑 mMn＋(aq)＋ nAm－(aq),其Ksp＝c m(Mn＋)􀅰cn(Am－). ６．熟记溶度积规则中的３个关系 (１)Qc＜Ksp—溶液不饱和,无沉淀析出; (２)Qc＝Ksp—溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡 状态; (３)Qc＞Ksp—溶液过饱和,有沉淀析出. １．下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 (　　) A．配制一定浓度的FeSO４ 溶液时,将FeSO４ 固体溶于硫酸中,然后稀释至所需浓度 B．将Fe２(SO４)３ 的溶液蒸干,灼烧可得到 Fe２(SO４)３ 固体 C．明矾可以用来净水,是利用明矾水解生成 Al(OH)３ 胶体,从而起到杀菌消毒功效 D．草木灰(有效成分 K２CO３)不能与NH４Cl 混合使用,是因为 K２CO３ 与 NH４Cl发 生水解生成氨气会降低肥效 ２．常温下,向１０mL０．１ mol􀅰L－１CuCl２ 溶液 中滴加０．１mol􀅰L－１ Na２S溶液,滴加过程 中－lgc(Cu２＋)与Na２S溶液体积的关系如 图所示.下列说法错误的是 (　　) A．Ksp(CuS)的数量级为１０ －３５ B．曲线上各点对应的溶液均满足关系式: c(S２－)􀅰c(Cu２＋)＝Ksp(CuS) C．a、b、c三点中,由水电离 的c(H＋)和 c(OH－)的积最小的为b点 D．c点溶液中:c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(S２－)＞ c(OH－)＞c(H＋) ３．已知:Ksp(FeS)＞Ksp(CuS),下列有关说法 正确的是 (　　) A．向饱和的FeS溶液中加水,Ksp变大 B．FeCl２ 溶液和 Na２S溶液混合后,一定有 c(Fe２＋)＝c(S２－) C．向含等浓度 Fe２＋、Cu２＋ 的溶液中滴加 Na２S溶液,Fe２＋先沉淀 D．FeS可用作除去废水中Cu２＋的沉淀剂 ４．下列说法正确的是 (　　) A．常温下,将０．１mol􀅰L－１NH４Cl溶液与 ０．０５mol􀅰L－１NaOH 溶液等体积混合 (pH＝９．２５):c(Cl－)＞c(Na＋)＞ c(NH＋４ )＞c(OH－)＞c(H＋) B．pH 相 等 的 ① NH４Cl② (NH４)２SO４ ③NH４HSO４ 溶液:c(NH＋４ )大小顺序为 ①＞②＞③ C．常 温 下,０．１mol􀅰L－１NaHA 溶 液 的 pH＝８,则溶液中:c(Na＋)＞c(HA－)＞ c(H２A)＞c(A２－) D．常温下,NaB溶液的pH＝８,c(Na＋)－ c(B－)＝９􀆰９×１０－９mol􀅰L－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６３ ５．(双选)常温常压下,有关下列各溶液的描述 中正确的是 (　　) A．等浓度的(NH４)２SO４ 溶液和 NH４Cl溶 液,NH＋４ 的水解程度一样 B．一 定 浓 度 的 氨 水 加 水 稀 释, c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) 的比值和 c(NH＋４ ) c(OH－) 的比值 均增大 C．浓 度 均 为０．１ mol􀅰L－１的 Na２CO３、 NaHCO３ 混 合 溶 液 中:c(CO２－３ )＜ c(HCO－３ ),且２c(Na＋)＝３[c(CO２－３ )＋ c(HCO－３ )＋c(H２CO３)] D．０．２mol􀅰L－１的醋酸钠溶液１０mL与 ０．２mol􀅰L－１盐酸溶液５mL混合后溶 液显酸性,溶液中微粒的浓度关系为: c(CH３COO－)＞c(Cl－)＞c(CH３COOH) ＞c(H＋) ６．(双 选)室 温 下,反 应 HCO