假期作业11 溶液的酸碱性和弱电解质的电离-【快乐假期】2023高二化学暑假小作业（新教材）

１１．溶液的酸碱性和弱电解质的电离　　 １．牢记强电解质、弱电解质的３种类型 强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐.弱电解 质:弱酸、弱碱、水. ２．理解电离平衡状态的２个特征 (１)v(电离)＝v(结合)≠０. (２)分子、离子的浓度保持不变. ３．理解影响电离平衡的３个因素:温度、浓度、 相关离子. ４．正确书写２个表达式 (１)水的离子积常数:Kw＝c(H＋)􀅰c(OH－). (２)弱电解质(如 HA􀜩􀜨􀜑 H＋＋A－)的电离常 数:K＝c (H＋)􀅰(A－) c(HA) . ５．pH计算的口诀 酸按酸(H＋),碱按碱(OH－);同强相混直 接算;异强相混看过量:无限稀释“７”为限. ６．掌握２种仪器(酸、碱式滴定管)的构造和使用 (１)构造:滴定管的“０”刻度在上,精确度为 ０􀆰０１mL. (２)使用:①滴定管使用四步骤:查漏—洗涤— 润洗—装液.②酸式滴定管盛装酸性溶液 和强氧化性溶液;碱式滴定管盛装碱性溶 液,二者不可混用. １．室温时,下列有关电解质的说法正确的是 (　　) A．pH 相等的 HNO３ 和 HCN两种酸溶液 中,c(NO－３ )＞c(CN－) B．NaHB溶液呈酸性,可推知 H２B在水中 不能完全电离 C．往NH４Cl溶液中加入镁粉,可生成两种 气体 D．Na２CO３ 溶液中通入CO２ 所得的中性溶 液中:c(Na＋)＝２(CO２－３ ) ２．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可 逆过程.常温下,关于弱电解质的电离过 程,说法正确的是 (　　) A．０􀆰１mol􀅰L－１醋酸溶液加水稀释,溶液 中 c(H ＋) c(CH３COOH) 减小 B．水是极弱的电解质,将金属 Na加入水 中,水的电离程度减小 C．pH＝３的醋酸溶液加水稀释１０倍后３＜ pH＜４ D．若电离平衡向正向移动,则弱电解质的 电离度一定增大 ３．下列实验操作和相应解释及结论均正确 的是 (　　) 实验操作 解释及结论 A 常温下,用pH试纸分别测 定１mol/LCH３COONH４ 溶 液 和 ０．１ mol/L CH３COONH４ 溶液的pH, 结果均为７ 同温下,不同浓度 的 CH３COONH４ 溶液 中 水 的 电 离 程度相同 B 取两 份 氯 水,分 别 滴 加 AgNO３ 溶 液 和 淀 粉 KI 溶液.前 者 产 生 白 色 沉 淀,后者溶液变蓝 证明Cl２ 与水的反 应存在限度 C 室温 下,用 pH 计 测 量 ０．１mol/LNaHA溶液的 pH为５．２ Ka１(H２A)􀅰Ka２ (H２A)＞Kw D 向 １０ mL ０．１ mol/L Na２S溶 液 中 滴 入２mL ０．１mol/LZnSO４ 溶液, 有白色沉淀生成,再加入 ０．１mol/LCuSO４ 溶液, 有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)＜Ksp (ZnS),发 生 了 沉 淀转化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３ ４．常温下:常见弱酸的电离平衡常数如下 H２S HClO H２CO３ Ka１＝１􀆰３×１０－７ Ka２＝７􀆰１×１０－１５ Ka＝４􀆰７×１０－８ Ka１＝４􀆰２×１０－７ Ka２＝４．７×１０－１１ 以下说法正确的是 (　　) A．少 量 CO２ 通 入 到 NaClO 溶 液 中 生 成Na２CO３ B．等浓度等体积的 NaOH与 H２S混合后, 溶液中水的电离程度比纯水小 C．等浓度等体积的 Na２S与 NaHS混合, c(HS－)＋３c(H２S)＋２c(H＋ )＝ ２c(OH－)＋c(S２－) D．NaOH溶液与 H２S溶液混合,当溶液的 pH＝７ 时,离 子 浓 度 大 小 关 系 为: c(HS－)＞c(Na＋)＞c(S２－)＞c(H＋) ＝c(OH－) ５．电导率可用于衡量电解质 溶液导电能力的大小.室 温下,用０􀆰１００mol􀅰L－１ NH３􀅰H２O滴定１０mL浓 度均为０􀆰１００mol􀅰L－１HCl和CH３COOH 的混合液,电导率曲线如图所示.下列说法 正确的是 (　　) A．①溶液中c(H＋)为０􀆰２００mol􀅰L－１ B．溶液温度高低为①＞③＞② C．③点溶液中有c(Cl－