假期作业10 化学反应速率和化学平衡-【快乐假期】2023高二化学暑假小作业（新教材）

１０．化学反应速率和化学平衡　　　　　　　　　 １．牢记１个表达式:v＝Δc/Δt. ２．掌握１条规律:对于可逆反应mA(g)＋nB(g) 􀜩􀜨􀜑 pC(g). v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶ Δn(C)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p. ３．理解影响化学反应速率的５个因素:增大反 应物浓度、增大气体反应物压强、升高温度、 使用催化剂、增大反应物表面积,化学反应 速率均增大. ４．记住判断平衡状态的２个标志 (１)直接标志———“v正＝v逆＞０” 有两层含义:对于同一物质,该物质的生成 速率等于其消耗速率;对于不同的物质,速 率之比等于化学方程式中物质的化学计量 数之比,但必须是不同方向的速率. (２)间接标志———“变量不变” ①确定反应中的“变量”,即随反应的进行 而变化的量,当变量不再变化时,表明反应 已达平衡状态.而当“不变量”不变时,不 能判断反应是否处于平衡状态. ②常见的变量有:气体的颜色和混合气体 的平均相对分子质量. ５．熟记３个定义式 气体的密度:ρ＝ m(总) V(容器) ,平均相对分子质 量:Mr＝ m(总) n(总) , 转化率:α＝ 反应物转化的物质的量 反应物起始的物质的量×１００％. ６．必记１个表达式———化学平衡常数表达式: 对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) ＋qD(g),K＝c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) . １．一定温度下,在容积恒定的密闭容器中加入一 定量的 A(s)和B(g),进行如下可逆反应: A(s)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g)＋D(g),当下列物理量 不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态 的是 ①混合气体的密度　②容器内气体的压强　 ③混合气体的总物质的量　④C和D的浓度 比值　⑤B物质的量浓度 (　　) A．①⑤　　　　　　　B．③⑤ C．②④ D．①④⑤ ２．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法 正确的是 (　　) A．有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩 小反应容器的体积),可增加单位体积内活 化分子百分数,从而使反应速率增大 B．已知反应:CaCO３(s)􀜩􀜨􀜑 CaO(s)＋CO２(g), 在密闭的反应炉内达到平衡后,若其他条 件均不改变,将反应炉体积缩小一半,则达 到新平衡时CO２(g)的浓度将升高 C．在一定温度下,容积一定的密闭容器中 的反应A(s)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g)＋D(g), 当混合气体的压强不变时,则表明该反 应已达平衡 D．在一定条件下,可逆反应２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)　ΔH＜０达到平衡后.保持容 器温度和容积不变,再通入一定量NO２, 则再次达到平衡时NO２ 的百分含量减小 ３．常压下羰基化法精炼镍的一步反应为Ni(s)＋ ４CO(g)􀜩􀜨􀜑 Ni(CO)４(g).２３０℃时,该反应 的平衡常数 K＝２×１０－５.已知:Ni(CO)４ 的沸点为４２．２℃,固体杂质不参与反应. 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态 Ni(CO)４;第二阶段:将第一阶段反应后的 气体分离出来,加热至２３０℃制得高纯镍. 下列判断不正确的是 (　　) A．该反应达到平衡时,v分解[Ni(CO)４]＝ ４v消耗(CO) B．第一阶段应选择稍高于４２．２ ℃的反 应温度 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ C．第二阶段,２３０ ℃时 Ni(CO)４ 分 解 率 较高 D．其他条件不变,增大c(CO)时平衡向正 反应方向移动,反应的平衡常数不变 ４．氧还原反应是燃料电池的核心反应.中科院 某团队对比具有氧化还原与催化功能一体化 的CoTAPPＧPATAＧCOF材料与不含氧化还原 功能的CoＧCOFＧ３６６材料电催化氧还原反应机 理如图,下列说法错误的是 (　　) A．电催化氧还原反应的ΔH＜０ B．电催化氧还原反应的速率由步骤b决定 C．电催化氧还原反应总反应式为:４OH－－ ４e－􀪅􀪅O２↑＋２H２O D．CoTAPPＧPATAＧCOF催化条件下各过 渡态都比CoＧCOFＧ３６６催化条件下稳定 ５．探究２KMnO４