假期作业8 原子结构-【快乐假期】2023高二化学暑假小作业（新教材）

　　８．原子结构　　　　　　 １．原子结构 原 子 A ZX 原 子 核 → 质子数(Z)→ 核电荷数(Z)→ 决定元素的种类→ 质量 数(A)→ 近似等于相 对原子质量→ 　 中子数 　 　(A－Z)→ 在质子数确定后 决定原子种类 → 同位素 核 外 电 子 → 电子数→ 最外层电子数→ 决定主族元素 的化学性质→ 原子的电子式→ 各层电子数→ 原子结构 示意图→ 核外电子排布 (分层排布)→ 　 电子层(K、L、M、N􀆺) ２．“１０电子”微粒和“１８电子”微粒 (１)１０电子微粒 (２)１８电子微粒 １．科学家用氦核４２He撞击非金属原子wzX,反 应如下:wzX＋４２He→ １７z＋１Y＋１１H.已知:X核 内的质子数和中子数相等,下列叙述错误 的是 (　　) A．z＝７ B．Y的中子数为１０ C．１７z＋１Y与１６８O互为同位素 D．该反应中共涉及４种核素 ２．下列化学用语表达正确的是 (　　) A．NH４Cl的电子式:[H︰N ‥ H ‥ H ︰H]＋Cl－ B．BF－４ 的结构式: C．HF分子间的氢键: D．甲醛分子中的π键: ３．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似 C６０的物质N６０;４H是主要来源于宇宙射线的 初级粒子,人类在月球上发现了储量丰富 的３H.下列说明正确的是 (　　) A．N６０与C６０互为同素异形体 B．３H与４H互为同位素 C．N６０可能是一种新型电解质 D．３H２O与４H２O互为同素异形体 ４．下列有关化学键的叙述正确的是 (　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．由不同种非金属的原子形成的共价化合 物一定只含极性键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 ５．(CH３)２NNH２ 作为火箭升空燃料时发生的 反应为C２H８N２＋２N２O４􀪅􀪅３N２＋２CO２＋ ４H２O.下列说法正确的是 (　　) A．N２ 的电子式N⋮⋮N B．基态O原子核外电子的运动状态有８种 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２ C．基态C原子的价电子排布图 违反了泡利不相容原理 D．C２H８N２ 中C与N原子杂化轨道模型均 为: ６．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大,其中X、Z同主族,且Z的最高价氧 化物对应的水化物是强酸,短周期中 Y的 最高价氧化物对应的水化物的碱性最强. 下列说法正确的是 (　　) A．X的简单氢化物的沸点比 W的低 B．原子半径:Y＞Z＞W＞X C．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 D．Y分别与X、Z、W形成的化合物中均一定只 含离子键 ７．铑的配合物离子[Rh(CO)２I２]－可催化甲醇 羰基化,反应过程如图所示. 下列叙述错误的是 (　　) A．CH３COI是反应中间体 B．甲 醇 羰 基 化 反 应 为 CH３OH ＋CO →CH３CO２H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变 D．存在反应CH３OH＋HI →CH３I＋H２O ８．我国科研人员提出了由CO２ 和CH４ 转化为高 附加值产品CH３COOH的催化反应历程,该历 程示意图如下所示. 下列说法不正确的是 (　　) A．生成CH３COOH 总反应的原子利用率 为１００％ B．CH４→CH３COOH过程中,有C—H键发 生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转 化率 ９．用化学用语表示４Fe＋C２HCl３＋５H＋􀪅􀪅 C２H６＋４Fe２＋＋３Cl－中的相关微粒,其中正 确的是 (　　) A．中 子 数 为 ３０,质 量 数 为 ５６ 的 铁 原 子:５６３０Fe B．Cl－的结构示意图: C．C２H６ 的结构式: CH H H C H H H D．C２HCl３ 的电子式: １０．NA 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法 正确的是 (　　) A．常温常压下,１２４gP４ 中所含P－P数 目为４NA B．１L０．１mol􀅰L－１硫酸钠溶液中含有的 氧原子数为０．４NA C．９２．０g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 １．０NA D．amol的R２＋(R的核内中子数为 N,质 量数为A)的核外电子数为a(A－N－ ２)NA １１．下列说法正确的是 (　　) ①过