2023年化学中考备考考前必刷题计算题冲刺练

计算题冲刺练 1．复方碳酸氢钠(NaHCO3)片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。试计算： (1)碳酸氢钠的相对分子质量为___________。 (2)碳酸氢钠中碳元素与氧元素的质量比为___________。 2．同学们用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算： （1）生成氢气的质量 （2）粗锌中锌的质量分数 3．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。 试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量是_____g。 （2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%） 4．2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。 (1)4kg的氢气完全燃烧生成水的质量是多少千克？______（写出具体计算过程）。 (2)4kg的氢气至少需要______kg的氧气才能充分燃烧。 5．2022年10月我国首颗太阳观测卫星“夸父一号”成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：SiCl4+2H2Si+4HCl。 (1)硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质______（选填“较活泼”或“稳定”）。 (2)请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克? 6．在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(如下图所示)。 (1)石灰是指生石灰(CaO)，其属于_______。(选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，能用作干燥剂的原因是_______(用方程式表示)。 (2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会全部变成块状碳酸钙，若小纸袋内装有1.4g生石灰，长期放置在空气中最终生成碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)。 7．水垢是由溶解在水中的Ca2+和Mg2+转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。 (1)同学们取20g水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到6.6g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数_____。写出计算过程。 (2)同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃能分解成CaO和CO2；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取20g水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体中MgO的质量分数是_______(计算结果精确到0.1%)。 8．某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： (1)m的值为_______g； (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______。 9．依题意回答下列问题:化学实验室现有溶质质量分数30%的双氧水，用该溶液配制成5%的双氧水300g。求： (1)需要30%的双氧水的质量_______g，需要水的质量_______g； (2)已知某CO和O2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为1：4。现取6g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为_______g。 10．为测定某标签破损的稀硫酸(如图1)的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条的质量随反应时间的变化关系如图2所示。 请完成下列分析与计算： (1)参加反应的镁条的质量为________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵是一种常见的氮肥。根据硝酸铵的标签计算。 (1)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为______。（填最简整数比） (2)若一定质量的硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为______g。 12．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取 17.3g 该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入 200g 一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。 (1)经分析，该氢氧化钠固体_____（填“部分“或“完全”）变质，恰好完全反应时，产生气体的质量为_____ g。 (2)计算样品中氢氧化钠的质量（写出计算过程）。 13．CuSO4是