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专题5《微观结构与物质的多样性》单元测试卷
一、单选题
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X的最高化合价为+4,Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y强于Z
C.W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W强于X
2.下列叙述正确的是
A.液氯属于混合物
B.纯碱属于碱
C.过氧化钠属于碱性氧化物
D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体
3.萝卜硫素(结构如图所示)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一、该物质由 A、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素构成,已知该五种元素的原子序数依次增大,Y、Z 原子核外最外层电子数相等。下列有关说法正确的是
A.Y 与 Z 具有相同的最高正化合价
B.X 和 Z 的简单氢化物水溶液均呈酸性
C.WYZ 分子中各原子最外层都满足 8 电子稳定结构
D.W、X、Y 三种元素的最简单氢化物热稳定性最大的是 W 的最简单氢化物
4.下列比较不正确的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.碱性:KOH>NaOH
C.稳定性:NH3>CH4 D.离子半径:Na+>Cl-
5.氧元素有三种核素:、、,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则下列说法正确的是( )
A.一个原子的质量为16g
B.氧元素的近似相对原子质量为
C.氧元素的近似相对原子质量为
D.氧元素的相对原子质量为
6.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是( )
A.KOH、H2SO4、NH4Cl B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.K2O2、NaOH、K2SO4 D.HClO、Al2O3、MgCl2
7.水溶液呈碱性,且含有共价键的盐是
A.NaClO B.Mg3N2 C.NaHSO4 D.NaOH
8.元素位置、原子结构和元素性质之间存在内在联系。下列说法正确的是
A.最外层电子数相同的元素一定在同一族
B.金属与非金属交界线附近的元素称为过渡元素
C.VIA族元素的原子,其原子半径越大,越容易得到电子
D.第三周期主族元素,最高正化合价与其最外层电子数相同
9.下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键
10.下列有关说法错误的是
A.与互为同位素
B.乙二醇和甘油不互为同系物
C.蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分
D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象
11.下列实验中,既有离子键断裂又有共价键断裂的是
A.加热水使其气化 B.固体溶于水
C.加热融化氯化镁固体 D.将氨气通入水中制备氨水
12.在有机合成化学中,Ley-Griffith氧化法是众多将醇氧化成醛(或酮)的方法中的一种,Ley-Griffith氧化又称为TPAP氧化,TPAP是一种高选择性氧化剂,不氧化碳碳双键或醛基。某醇的Ley-Griffith氧化历程如图。下列说法错误的是
A.上述转化中,Ru的成键数目发生了变化
B.若葡萄糖参与上述转化,会生成葡萄糖酸
C.经反应③④⑤实现了催化剂TPAP的再生
D.TPAP中含离子键、极性键和非极性键
13.含有下列质子数的原子之间能形成AB2型共价化合物的是
A.12和17 B.6和16 C.8和11 D.3和9
14.提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是
A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗
15.下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是
A.NaCl和CO2
B.HCl和H2O
C.NaOH和H2O2
D.C12和CaCl2
二、填空题
16.核外电子排布
(1)原子核外电子根据能量由低到高顺序分别在距原子核由_______到_______的不同区域运动。
(2)把核外电子运动的不同区域看做不同的_______,共有_______电子层,其符号分别为_______。各电子层上电子的能量不同。电子层离原子核越近其层上电子能量越_______,越远能量_______。
17.回答下列问题:
(1)写出“钡餐”的化学式_______。
(2)写出在水中的电离方程式_______。
(3)写出的电子式_______。
(4)已知与水反应能生成两种强酸,则与足量溶液反应的化学反应方程式_______。
三、实验题
18.为测定Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验