假期必刷25 化学平衡状态及其移动-【快乐假期】2023高二化学暑假衔接一轮大作业（新教材）

三002 高 假期 25.化学平衡状态及其移动 积土而为山，积水而为海。 必刷 完成日期： 月 素养提升 5.T℃，在恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g》 1.反应3H(g)+N2(g)=2NH(g) △H<0. 十3H(g)一2NH(g),下列情况能说明该反 应已达到化学平衡的是 ( ) 达到平衡后，升高温度，则 ①H2的转化率达到100%：②反应速率 A.化学反应速率不变 3u(H2)=2u(NH):③混合气体的平均相 B.平衡常数增大 对分子质量不再改变；④生成3molH2,同 C.化学平衡逆向移动 时有2 mol NH生成：⑤N2的物质的量浓 D.NH,的含量增大 度不再改变：⑥气体的密度保持不变：⑦1 2.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反 molN=N键断裂的同时，有6molN一H 应：3SiCL(g)+2N2(g)+6H,(g)=SiN,(s) 键断裂 +12HCI(g)△H<0,能表示该反应达到平 A.①③⑤⑥ B.②③④⑤ 衡状态的是 ( C.①②⑥⑦ D.③④⑤⑦ 6.（双选)在一定温度下，改变起始时n(SO,) A.v (N2)=vE (H2) 对反应2S02(g)+O2(g)一2S03(g) B.E (HCI)=4vE (SiCl) △H<0的影响如图所示，下列说法正确 C.混合气体的密度保持不变 的是 ( D.c(N2):c(H2):c(HCI)=1:3:6 3.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器 时 中，在一定条件下，发生如下反应并达到平 的 衡：X(g)+3Y(g)一2Z(g)△H<0。改 变某个条件并维持新条件直至达到平衡状 数 态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确 起始时aS02mol 的是 A.b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 反应方向进行 B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大 A 升高温度 X的转化率变小 C.若b点时SO,的体积分数为最大值，此 B 增大压强 X的浓度变小 时平衡体系n(SO2):n(O2)=2:1 D.a、b、c三点的平衡常数：K>K。>K C 充人一定量Y Y的转化率增大 7.一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 SCl2(g)和1 mol Cl2,发生反应：S2Cl(g) +Cl2(g)→2SCL(g)。Cl2和SCL2的消耗 4.下列说法不正确的是 速率()与温度(T)的关系如图所示，以下 A.平衡移动，平衡常数不一定改变：平衡常 说法中错误的是 数改变，平衡一定移动 0.09 B.使用催化剂，化学平衡不会发生移动 0.08 0.07 C.工业合成氨中，升温有利于提高反应速 0.06 0.05 率和原料平衡转化率 0.04 0- 0.03 D.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入 0.02 0.01 A125.0.015 几滴CuSO,溶液，能加快反应速率 TY℃ 100 200 300 400 990= A.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状 C.选择合适的催化剂，有利于提高CO。的 态的是B、D 平衡转化率 B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度 C.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向 的升高CO,转化率上升的原因是平衡正 移动 向移动 D.在300℃下，达到平衡后缩小容器容积， 10.如图是不同物质在密闭容器中反应的有关 重新达到平衡后，CL2的平衡转化率不变 图像，下列对有关图像的叙述正确的是 8.(2021·辽宁高考卷)某温度下，在恒容密闭 ( 容器中加入一定量X,发生反应2X(s)一 卡浓度(mnl·L- Y(s)十Z(g),一段时间后达到平衡。下列 、逆) 2.0 1.6 A 说法错误的是 (正) 以正)=（逆） 12 A.升高温度，若c(Z)增大，则△H>0 0.8C B 0 B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小 0 和时间 1 时问 C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后 图1 图2 c(Z)增大 C/%1 c TPa D.加入一定量氩气，平衡不移动 T 9.(双选)在一定的温度和压强下，将按一定比 TiPy 例混合的CO,和H2通过装有催化剂的反 应器可得到甲烷。已知： 时间 温度 图3 图4 CO,(g)+4H2 (g)-CH,(g)+2H2O(g) A.图1：对L(g）+H(g)一2H1(g)达到 △H=-165kJ·mol- 平衡后，在t。时刻充入了一定的HI,平 CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) 衡逆向移动 △H=+41kJ·mol B.图2：该图像表示的化学方程式为3A 催化剂的选择是CO。甲烷化技术的核心。 B+2C 在两种不同催化剂作用下反应相同时