内容正文:
三002
假期
24.化学反应速率及其影响因素
必刷
素养提升
6.合成氨反应:N2(g)十
1.少量铁粉与100mL0.01mol·L的稀盐
3H(g)=一2NH(g)△H
酸反应,反应太慢。为了加快该反应的化学
=-92.4k·mol,在反
04时间
反应速率且不改变H2的产量,可以使用如
应过程中,正反应速率的变化如图。下列说法
下方法中的
(
正确的是
)
A.加H2O
A.七时升高了温度
B.滴入几滴浓HNO
B.t2时使用了催化剂
C.改用10mL0.1mol·L盐酸
C.t3时增大了压强
D.加少量CuSO,溶液
D.t:时降低了温度
2.将6 mol CO2和8molH
re(H:)/inul
7.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容
充入一容积为2L的密闭
器中发生反应:3A(g)+B(g)=xC(g)十
容器中(温度保持不变)发
-3c8.240,2习
D(g)。经4min后,测得D的浓度为
生反应CO,(g)十3H(g)0立46言n
0.4mol·L,C的平均反应速率为
CHOH(g)+H,Og)△H<0。测得H
0.1mol·L·min',c(A):c(B)=3:5,下
的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后
列说法不正确的是
()
的数字表示对应的坐标)。该反应在8~10
A.x的值是1
min内CO,的平均反应速率是
B.4min末B的转化率约为16.7%
A.0.5mol·L1·min
C.起始时A的浓度为4.8mol·L
B.0.1mol·L1·min1
D.4min内v(B)=0.1mol·LI·min
C.0mol·L1·min
8.(双选)一定温度下:在NO的四氯化碳溶
D.0.125mol·L1·min
液(100mL)中发生分解反应:2N2O,=
3.已知反应4CO+2NO,一N2+4CO2在不
4NO2十O2。在不同时刻测量放出的O2体
同条件下的化学反应速率如下,其中表示反
积,换算成N2O浓度如下表:
应速率最快的是
t/8
06001200171022202820x
A.(CO)=1.5mol·L1·min1
c(N2O5)/
1.400.960.660.480.350.240.12
B.v(NO,)=0.7mol·L1·min
(mol·L-1)
C.(N2)=0.4mol·L1·min
下列说法正确的是
D.v(CO2)=l.1mol·L1·min
A.600~1200s,生成NO2的平均速率为
4.一定温度下,反应N2(g)十O2(g)一
1.0×103mol·11·s
2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不会
B.反应2220s时,放出的O2体积为11.8L
改变化学反应速率的是
(标准状况)
A.缩小容积使压强增大B.恒容,充人N2
C.反应达到平衡时,℃(N,O)=2(NO)
C.恒容,充入He
D.恒压,充人He
D.推测上表中的x为3930
5.(双选)下列说法正确的是
9.实验室利用下列方案探究影响化学反应速
A.对于A(s)十B(g)=C(g)+D(g)的反
率的因素,有关说法错误的是
应,加入A,反应速率加快
实验
酸性KMnO,
H.C.O
B.2NO2=NO,(正反应放热),升高温
编号
温度/℃
溶液
溶液
度,(正)、v(逆)均增大
1 mL
12 mL
C.一定温度下,反应N2(g)十3H2(g)一
①
25
0.01mol·L
0.01mol·L
2NH(g)在密闭容器中进行,恒压条件
下,充入He不改变化学反应速率
⊙
1 mL.
12 ml.
25
0.01mol·L
0.02mol·L
D.100mL2mol·L稀盐酸与锌反应时,加
③
1 mL
12 mL
50
入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快
0.01mol·L0.01mol·L
55
90-=
A.实验中要记录溶液褪色所需时间
④在800℃时,发生上述反应,某一时刻测
B.实验①②探究的是浓度对化学反应速率
得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)
的影响
2 mol/L,c(H,)1.5 mol/L,c (CO)=
C.实验①③探究的是温度对化学反应速率
1mol/L,c(H2O)=3mol/L,则下一时刻,
的影响
反应向
(填“正向”或“逆向”)进行。
D.起始向①中加入MnSO,固体,不影响反
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列
应速率
反应中△H的大小:△H
△H2(填
10.(2022·浙江高考卷)在
c(B)
“>”或“<”)。
恒温恒容条件下,发生
①P,(白磷,s)+5O2(g)一2P,O5(s)
反应A(s)十2B(g)=
△H
3X(g),c(B)随时间的
②4P(红磷,s)+5O(g)
2P,O (s)
变化如图中曲线甲所
△H2
示。下列说