假期必刷23 电解池,电化学腐蚀与防护-【快乐假期】2023高二化学暑假衔接一轮大作业（新教材）

秘化学 假期 23.电解池、电化学腐蚀与防护 工欲善其事，必先利其器。 必刷 完成日期： 月 素养提升 直流电源 1.下列关于电解池的叙述中，不正确的是( A.与电源正极相连的是电解池的阴极 B.电解池是电能转化为化学能的装置 石墨烯/金属 粒子凝胶凝粒 C.溶液中的阳离子移向阴极 D.在电解池的阳极发生氧化反应 NaS0,游液奔术酚废水 2.钢铁防护方法有多种，图中的 巾源 A.阳极电极反应为2HO一4e一O2↑ at tb 方法描述正确的是 +4H A.b为电源负极 铁 B.H通过离子交换膜向阴极移动 B.该方法是牺牲阳极法 海水 :二边电极 C.苯酚被氧化的化学方程式为C,H,OH+ C.电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→ 28·OH6CO2↑+17H2O b-a D.每转移0.7mole两极室共产生气体体 D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极 积为11.2L 发生氧化反应 6.验证牺牲阳极法，实验如下（烧杯内均为经 3.将两个铂电极插入500 mL CuSO,溶液中 进行电解，通电一定时间后，某一电极增重 过酸化的3%NaCI溶液)。 0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不 ① ② ③ 考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢 离子浓度约为 ( A.4×10-3mol·L1B.2×10-3mol·L1 液 C.1X10-mol.L!D.1X10-7 mol.L- 在Fe表面生 试管内无 试管内生 4.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、 成蓝色沉淀 明显变化 成蓝色沉淀 Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度 下列说法不正确的是 ( ) 的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe Fe2+<Ni2+<Cu2+) () B.对比①②，K[Fe(CN),]可能将Fe氧化 A.阳极发生还原反应，其电极反应式为 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 Ni2++2e-Ni B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比 质量的增加量一定相等 Cu活泼 C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu 7.(2021·湖北高考卷)NaCr2O,的酸性水溶 和Pt 液随着H浓度的增大会转化为COa。电 D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 解法制备CO,的原理如图所示。下列说法 Fe2+和Zn2 错误的是 5.(双选)一种新型的电解废水处理技术是以 活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电 解装置（如图所示）。该装置电解过程中产 酸性 生的羟基自由基(·OH)氧化能力极强，能 Na.Cr,O. NaOH 水溶液 水溶液 氧化苯酚生成CO2、H,O。下列说法错误 的是 离子交换膜 52 三0022 高二) A.电解时只允许H通过离子交换膜 10.(双选)高电压水系锌一有机混合液流电池的 B.生成O2和H2的质量比为8：1 装置如图所示。下列说法错误的是( C.电解一段时间后阴极区溶液OH的浓度 阳职 阴膜 增大 D.CrO3的生成反应为：CrzO+2H+ 2CrO,+H2O 碱性电解质 7.0H 性电解质 FQIL Na' 酸性电解质 8.(2021·辽宁高考卷)利用0 0(Q) Zn c FQ 与 HO OH(QH2)电解转化法 充电 放电 从烟气中分离CO,的原理如图。已知气体 可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列 OHN 说法错误的是 FQIL Q 电源户 A.放电时，负极反应式为Zn-2e十 气 20H 4OH—Zn(OH) OH, B.放电时，正极区溶液的pH减小 NaHCO,蒂液 C.充电时，1 mol FQH2转化为FQ转移 +出口2 2H,0 21 M做 N 2mol电子 A.a为电源负极 D.充电时，中性电解质NaCI的浓度增大 B.溶液中Q的物质的量保持不变 11.造成大气污染的NO,、SO2主要来自于汽 C.CO2在M极被还原 车尾气及工厂废气的排放，对其进行处理 D.分离出的CO。从出口2排出 是我们研究的重要课题。 9.天津大学某科研团队利用电解原理，实现了两 电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成，其工 (1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理 作原理如图所示。下列说法正确的是() 如图所示。下列叙述错误的是 (填 直流电源 字母)。 CO C,I NO 1L0 Par HCOOH CILC,CN￥睛 CO GH,(CH)NE2辛胺 In/In,0. 质子交换膜 Ni,P Ce0,ZrO;ALO, 注：不考虑电极的副反应。 A.Pd一Pore催化剂可提高尾气净化反应 A.NiP电极与直流电源的负极相连 的平衡转化率 B.通电一段时间后，In/1n2O3-,电极附近溶 B.NO,的生成主要是与汽油燃烧不充分 液的pH不变 有关 C.工作