假期必刷28 水的电离和溶液的pH-【快乐假期】2023高二化学暑假衔接一轮大作业（新教材）

T化学 假期 28.水的电离和溶液的pH 必刷 素养提升 A.25℃时，若测得0.01mol·L1NaR溶液 1.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量 pH=7,则HR是弱酸 进行如下操作，正确的是 ( B.25℃时，若测得0.01mol·LHR溶液 A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋 pH>2且pH<7,则HR是弱酸 放入锥形瓶中 C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶 B.称取4.0 g NaOH放到1000mL容量瓶 液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL 中，加水至刻度，配成1.00mol·L1 测得pH=b,b一a<1,则HR是弱酸 NaOH标准溶液 D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指 示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色， 10.0mL,升温至50℃，测得pH=b,a>b, 且半分钟之内不褪色时，为滴定终点 则HR是弱酸 D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶 6.(2021·浙江高考卷)25℃时，下列说法正确 液的液面变化，防止滴定过量 的是 () 2.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO,溶 A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为 液、②0.05mol·L的Ba(OH)2溶液、 强酸 ③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测 NH,NO3溶液中，发生电离的水的物质的 BA为强酸强碱盐 量之比是 ( C.0.010mol·L、0.10mol·L的醋酸 A.1:10:1010:10 溶液的电离度分别为a1、a2,则a1<a2 B.1:5:(5×109):(5×10) D.100mLpH=10.00的NaCO2溶液中 C.1:20:1010:10 D.1:10:10:10 水电离出H的物质的量为1.0× 3.常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是 10-5 mol 7.(双选)某温度下，向一 pOH A.pH=3的醋酸稀释100倍，pH=5 定体积0.1mol/L的 B.pH=4的H,SO,溶液加水稀释100倍， CH,COOH溶液中逐 溶液中由水电离产生的c(H)=1× 滴加入等浓度的 10-6mol·L- NaOH溶液，溶液 C.将1L0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液稀 pOH pOH =-Igc pH 释为2L,pH=13 (OH厂)]与pH的变化 D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其 关系如图所示。下列说法正确的是( pH=6 A.N点pH>pOH,则N点所示溶液呈 4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H,SO 溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确 碱性 的指示剂和仪器 B.该温度下水的离子积K=1×10-4 C.Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中 锥形瓶 滴定管 选用 选用 选项 中溶液 中溶液 指示剂 滴定管 只有Q点溶液中水电离出的c(H)与 碱 酸 石蕊 乙 水电离出的c(OH)相等 B 酸 碱 酚政 甲 D.M点所示溶液中c(Na)>c(CH COO) 碱 酸 甲基橙 Z 8.某温度下，水的离子积常数K。=101,将 D 酸 碱 酚戚 乙 此温度下pH=11的Ba(OH),溶液aL与 5.(2021·浙江高考卷)某同学拟用pH计测 pH=1的H,SO,溶液bL混合（设混合溶 定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解 液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。 质。下列说法正确的是 下列说法不正确的是 ( 66 三0002 A.若所得混合溶液为中性，则a:b=100：1 (3)已知25℃时有关弱酸的电离平衡 B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的 常数： 物质的量为0.05bmol C.若a:b=9:2,则所得混合溶液pH=2 弱酸化学式 HCN H,CO, D.若a:b=9:2,则该混合溶液最多能溶 电离平 Km=4.3×10-7 解铁粉0.28(a十b)g 衡常数 4.9×101o K2=5.6X10 9.已知在100℃下（本题涉及的溶液温度均为 100℃)，水的离子积K.=1×1012。下列 同温度下，等pH的a.NaHCO3、b.NaCN、 说法正确的是 ( c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小 A.0.005mol·L1的H2SO,溶液，pH=2 的顺序为 (填序号)。 B.0.001mol·L的NaOH溶液，pH=11 (4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠 C.0.005mol·L1的H,SO1溶液与 溶液混合后，溶液中CH COO和Na浓 0.01mol·L1的NaOH溶液等体积混 度相等，则混合后溶液呈 (填“酸性” 合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 “中性”或“碱性”)，醋酸体积 氢氧化 D.完全中和pH=3的H,SO,溶液50mL, 钠溶液体积（