第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试卷2022-2023学年鲁科版（2019）化学高二下学期选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol)如下表： 193 946 197 489 下列说法不正确的是 A．1 mol 中含P－P键的数目为 B．中的P原子采取杂化 C．P原子半径较大不易形成π键 D．比( )能量更低所以氮元素通常以形式存在 2．列实验事实不能用氢键来解释的是 A．CH4比SiH4稳定 B．乙醇能与水以任意比互溶 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 3．下列说法正确的是 A．离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力 B．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 C．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 D．活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键 4．下列说法正确的是 A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 5．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C．每生成时，反应过程中转移电子数目为 D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 6．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B．、、三种元素的电负性顺序为 C． D．氨分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 7．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是 A．X的单质分子中既含σ键又含π键 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 8．咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。下列说法错误的是 A．咪唑的水溶液中存在4种氢键 B．分子中键的极性小于键的极性 C．分子中键的键长大于键的键长 D．咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道 9．下列说法正确的是 A．臭氧在水中的溶解度比氧气的小 B．的空间构型为平面三角形 C．的沸点比的高 D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于VIB族或VIIB族 10．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 11．下列关于金属及金属键的说法正确的是 A．金属键具有方向性与饱和性 B．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 C．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子 D．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 12．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是 A．NH3 B． C．H2O D．C2H5OH 13．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 下列说法不正确的是 A．上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是第三周期IA族 B．W和R按原子个数比1：4构成的阳离子所含的化学键是共价键 C．表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大 D．Q的简单氢化物沸点比Z的高 14．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水 C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解 15．下列说法正确的是 ①邻羟甲基苯酚存在的分子内氢键可表示为或 ②的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的都高 ③氨气溶