精品解析：宁夏银川一中2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

银川一中2022/2023学年度(下)高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Si−28 P−31 Mn−55 Zn−65 一、选择题(共20题，每题2分) 1. X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是 A. 炭黑 B. 陶瓷 C. 玻璃 D. 水晶 2. 共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤ 3. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是 A. 同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B. 各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础 C. 、、的轨道相互垂直，能量相同 D. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 4. 下列各项叙述不正确的是 A. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B. 若硫原子核外电子排布图为 则违反了泡利原理 C. 若磷原子核外电子排布图为 则违反了洪特规则 D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 的形成过程： B. 次氯酸的结构式： C. 的模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 6. 某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。 已知：和均为深蓝色 下列说法不正确是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致 B. 与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大 C. 由实验可知，的配位能力比强 D. 从b溶液得到的晶体中，只存在配位键和极性共价键 7. 下列事实不是由于分子的极性导致的是 A. N2的沸点比CO低 B. 常温常压下，CO2为气体，CS2为液体 C. HCl气体易溶于水 D. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 8. 氢键广泛存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③ D. ①② 9. 关于原子轨道杂化的说法正确的是 A. CH4分子的键角与其分子中杂化轨道间的夹角相同 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中的1s轨道和2p轨道重新混杂，形成的一组能量相同的新轨道 C. CH4分子中的碳原子通过sp3杂化改变了原子轨道的形状、方向和数目，使原子的成键能力增强 D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键和容纳孤电子对 10. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是： 下列关I～Ⅲ三种物质的说法正确的是 A. I中O元素的第一电离能最大 B. 1个Ⅱ分子中含有9个σ键 C. Ⅲ中碳氧键的键能均相等 D. 该反应催化剂基态的价层电子排布式为3d10 11. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，从而引起能量的交换。 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于C1－C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C－F的键能比C－H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A. A B. B C. C D. D 12. 白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 二者P原子杂化方式不同 B. 二者互为同分异构体 C. 二者晶体类型相同 D. 31g白磷和31g黑磷所含P—P键的数目相等 13. 下列各组物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A. Na2SO4、SO2、H2O、HCl B. MgO、MgCl2、NaCl、Hg C. NaCl、H2O、BN、CH4 D. 晶体硅、SiC、金刚石、CsCl 14. 已知四氯化硒四聚体(SeCl4)4的结构如图所示，其中每个Se周围的六个Cl形成一个正八面体，(SeCl4)4在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是 A. (SeCl4)4是非极性分子 B. (SeCl4)4中每个Se原子的价层电子对数为6 C. (SeCl4)4的水解产物为和HCl D. (SeBr4)4比(SeCl4)4更容易发生水解 15.