陕西省周至县第六中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

高一化学期中考试试题 可能用到的原子量：H 1 Fe 56 C 12 O 16 N 14 S 32 Zn 65 一选择题 （22道共66分每题只有一个正确选项) 1．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是(　　) A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色 B．SO2与水作用生成H2SO4 C．可用排水法收集NO2 D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 2．0 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(　　) ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 3．下列说法正确的是(　　) A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 4．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min时，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是(　　) A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min) B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min) C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min) 5．Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶(标准状况)，再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为(假设烧瓶中的溶质不扩散到外面)(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．0 mol·L－1 D． mol·L－1 6．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是(　　) A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2 7．物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min时，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则C的分子式是(　　) A．AB2　　　　　　　　　　 B．A2B C．A3B2 D．A2B3 8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池放电时，电子经电解质溶液流入Ni2O3一极 D．电池放电时，Ni2O3在正极上被还原 9．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是(　　) A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 10．下列图示变化为吸热反应的是(　　) 11．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是(　　) A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3 B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO C．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2 D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验 12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　) A． ①③　　　　　　　 B．③④ C．①② D．①③④ 13．硝酸被称为“国防工业之母”。下列说法正确的是(　　) A．常温下将金属铁放入浓HNO3中，Fe将被氧化成Fe(NO3)3 B．将一定量的铁