第4章《原子结构和化学键》单元检测题2022--2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题 1．、、、四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是 Y Z X W A．位于元素周期表中的第三周期第VI族 B．、、三种元素对应原子的半径依次减小 C．和的结构和化学性质相似 D．利用的含氧酸酸性强于的含氧酸酸性，可证明非金属性强于 2．下列说法不正确的是 A．氕和氘互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体 C．C2H6和C3H8互为同系物 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 3．下面有关硅的知识说法正确的是 A．硅位于元素周期表第三周期第VIA族，是应用最广泛的半导体材料 B．SiO2既能与NaOH反应，又能与HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 C．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂 D．陶瓷、水泥、石英都属于硅酸盐材料 4．俄罗斯科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果成功合成4个第115号元素的原子，中文名为“镆”，读音是mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”，读音是nǐ。下列有关叙述正确的是 A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期第ⅤA族 C．115号和113号元素都是金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期 5．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X 6．下列化学用语中书写正确的是 A．氮气的电子式： B．CCl4的比例模型为： C．溴化钠电子式： D．次氯酸的结构式为： 7．下列化学用语的书写，正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．氯原子的结构示意图： C．氯化铵的电子式： D．的结构式： 8．下列说法错误的是 A．金属元素无负化合价 B．ⅦA族元素的最高化合价均为+7 C．ⅡA族元素的原子最外层电子数均为2 D．元素的周期序数等于其相应原子的电子层数 9．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．还原性： D．沸点： 10．红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二者属于同种物质 B．二者互为同位素 C．二者互为同素异形体 D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化 二、填空题 11．4g D2和20g18O2化合时最多能生成__________g D218O，1mol D218O中含____mol质子，含_____mol中子。 12．在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较____，在离核较远的区域内运动的电子能量较___________，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作____(如图)。电子总是先从______层排起，这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表： 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到__ 核外电子的排布规律 ①各电子层最多容纳___________个电子； ②最外层电子数不超过___________个 (K层为最外层时不超过___________个)； ③次外层电子数不超过___________个；倒数第三层电子数不超过___________个 ④核外电子总是尽先排布在能量___________的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步___________的电子层。 13．下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素⑨在周期表中的位置___________。 (2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。 (3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性___________(用氢化物的分子式表示)。 (4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式___________。 (5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序___________(用元素符号表示)。 14．回答下列问题： (1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_______； (2)写出NaOH的电子式_______； (3)比较沸点：H2O___