安徽省颍上第一中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

颍上一中2022-2023学年度第二学期第二次质量检测 高二化学试题 分值：100分 时间：75分钟 一、单项选择题(每题3分，共48分) 1. 我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。下列关于和说法正确的是 A. CO2中C原子采用sp2杂化 B. 键角大于键角 C. 分子中含有极性共价键，是极性分子 D. 干冰中每个分子周围紧邻12个分子 2. 下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A. 32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B. 24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C. O原子的电子排布图： D. 基态F—的电子排布式： 3. 某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是 A. 该元素为Mn元素 B. 该元素属于ds区元素 C. 该元素最高化合价为+2 D. 该元素原子最外层共有7个电子 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为16的磷原子： B. 羟基的电子式： C. 的VSEPR模型：(平面三角形) D. 基态最高能级的电子云轮廓图： 5. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 原子半径：②＞①＞③＞④ C. 电负性：④＞①＞②＞③ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 6. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2 B. 晶体中和键个数比为 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比2∶1 D. 晶体堆积属于分子密堆积 7. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A. A B. B C. C D. D 8. 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为 。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是 A. 的空间构型为正四面体 B. 是共价晶体 C. 和中键角相等 D. 的沸点高于 9. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该配合物中为中心离子，、为配体 B. 1个DACP中含有25个键 C. 中心离子的配位数为4 D. 和中心原子的杂化方式相同 10. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. Y可形成一种正四面体结构的分子 B. X对应氧化物形成的晶体易升华 C. W、X分别与Z形成的化合物均易溶于苯 D. 氢化物稳定性的顺序为X>Y>Z 11. 晶体是一种性能良好非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置；O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图N所示。下列说法正确的是 A. 晶胞中，与K紧邻的O个数为6 B. 每个晶胞中含有3个氧原子 C. F的化学式为 D. F晶胞中氧原子的配位数为4 12. 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A. A B. B C. C D. D 13. 砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞的棱长为anm，下列说法错误的是 A. 与为同周期主族元素 B. 与原子的配位数均为4 C. 与之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 14. 钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为anm和bnm，晶胞参数为cnm。下列有关说法错误的是 A. 该晶体化学式为 B. 与距离最近且相等的数目为