第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有键个数为 B．每生成，被氧化的的物质的量为4mol C．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1 D．生成转移电子的个数为 2．羟氨()可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是 A．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键 B．羟氨既有氧化性又有还原性 C．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应 D．羟氨分子中原子、原子与羟基原子共线 3．一种新型的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)，W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．该物质中含离子键、极性键和非极性键 B．该物质中X原子满足8电子稳定结构 C．W的非金属性比Y的弱 D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大 4．下列说法不正确的是 A．同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量 D．和的VSEPR模型相同 5．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A． B． C． D． 6．下列关于Cl−、ClO2、和的说法不正确的是 A．Cl−提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl B．ClO2属于共价化合物 C．的空间结构为三角锥 D．的键角比的键角大 7．三氯化六氨合钴是重要的化工原料，可用反应制备，若没有活性炭催化，则生成。下列说法错误的是 A．和中的化合价不同 B．的配体为，中心离子的配位数为6 C．用与足量溶液反应，得到沉淀的物质的量为 D．中含有键 8．下列物质中，仅含离子键的是 A． B． C． D． 9．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，Y单质可用作保护气，Z为所在周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．X的氢化物中可能存在非极性共价键 D．简单气态氢化物沸点： 10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和HCl D．和 11．下列事实与分子间氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度减小 C．硝酸易挥发 D．HCl易溶于水 12．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（      ） A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 13．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键 14．关于CO2说法正确的是（    ） A．CO2是直线型结构 B．碳原子采取sp3杂化 C．CO2分子中含非极性键 D．CO2为极性分子 15．下列说法正确的是 A．CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构 D．中N原子为sp3杂化，是四边形结构 二、填空题（共8题） 16．下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 (1)这些物质中，只含有共价键的是___(填序号，下同)；只含有离子键的是___；既含有共价键又含有离子键的是__；不存在化学键的是__；属于共价化合物的是__；属于离子化合物的是__。 (2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的___，写出其电离方程式__；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的__，写出其电离方程式：___。 17．三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、HO、N、S、Cr等。回答下列问题： (1)Cr的价层电子排布式为_______。 (2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。