专题3 水溶液中的离子反应 检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》检测题 一、单选题 1．宇航员王亚平太空授课时制作了一个蓝色的大水球，证明了水在不同重力环境下的形态不同。水在不同条件下的电离程度也不同，教材中给出了如下表所示不同温度下水的离子积常数。不能从下表中分析得出的结论是 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．水的电离程度很小 B．常温下，水中的约为 C．升高温度促进水的电离，水的电离程度增大 D．向水中加入盐酸或溶液，均会抑制水的电离 2．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（    ） A．pH=1的溶液中：K+、Na+、NO、CH3COO- B．c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液：K+、SO、S2-、Cl- C．KSCN溶液中：Na+、Fe3+、SO、Cl- D．使甲基橙变红的溶液中：NH、Al3+、SO、Mg2+ 3．下列化学用语的描述正确的是 A．硫酸氢钠溶液显酸性： B．溶液显碱性： C．氨水显碱性： D．碳酸氢钠溶液显碱性： 4．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到ZnS(晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm)可缓慢转化为CuS。已知：，。下列说法正确的是 A．的配位数为6 B．与的最短距离为 nm C．体系达平衡后，溶液中： D．要使反应正向进行，需满足 5．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．Na2S水溶液显碱性：S2-＋2H2OH2S＋2OH- B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：NaHSO4=Na++H++SO C．泡沫灭火器制作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．在水溶液中可以制备大量Al2S3：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓ 6．某研究小组利用过量的软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、FeO、 Al2O3、SiO2杂质)吸收工业尾气中的SO2，其流程如图所示。下列说法正确的是 A．“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)2、Fe(OH)3和Al(OH)3 B．在MnSO4溶液与(NH4)2S2O8溶液发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C．软锰矿在形成矿浆的过程中，可能发生反应MnO2 + 2Fe2+ +2H2O= Mn2+ + 2Fe3+ +4OH- D．最终所得MnO2产品质量定小于软锰矿中的MnO2质量 7．下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．将、，溶液蒸干均得不到原溶质 B．配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止被氧化 C．NaCl溶液和溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不相同 D．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质的导电性 8．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得到氧化铝固体 C．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 9．氧化铍()在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含、、和等)为原料提取的流程如图所示。 已知：具有两性，在强碱性溶液中可转化为。下列说法错误的是 A．“酸浸”步骤所得滤渣①的主要成分为 B．滤液②经处理后可获得副产品 C．“碱溶”时，主要反应为 D．“水解”时，适当增大溶液有利于提高的提取率 10．25℃时，向体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的两种一元碱MOH和ROH的溶液中分别通入HCl气体，lg随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中正确的是(不考虑溶液体积的变化) A．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24 B．b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-) C．c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RCl D．碱性：MOH>ROH，且都是弱碱 11．25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比与溶液pH的关系如图所示(忽略通入气体对溶液体积的影响)。下列有关说法错误的是 A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-4. 75 B．t=0.5时，2c(OH-)+c(NH3·H2O) =c()+2c(H+) C．P1点所示溶液中c(Cl-) =0.05 mol·L-1 D．P2点所示溶液中c()>100c(NH3·H2O) 12．下列污水处理的方法中涉及的离子方程式不正确的是 A．向含有 Hg2+的废水中通入H2S气体： H2S + Hg2+ =2H++HgS↓ B．用生