第3章《物质在水溶液中的行为》检测题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NA B．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA C．22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NA D．49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA 2．把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)＞c(H＋)，下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A．c()=c(Na＋)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c()=c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) C．c()＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c()＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) 3．实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是 选项 离子 试剂 现象 A Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 溶液变蓝 B NH NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 与碱反应(可加热)产生气体，生成的气体使该试纸变蓝 C Cl- ①AgNO3溶液②稀硝酸 加试剂①时生成白色沉淀，加②时沉淀不溶解 D SO ①盐酸②氯化钡溶液 加试剂①酸化时无沉淀，再滴加②时析出白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．硅酸()是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 下列结论不正确的是 A．溶液一定显碱性 B．由Ⅰ不能说明酸性 C．由Ⅱ可知，同浓度时溶液的碱性强于溶液 D．溶液中通入过量的： 5．海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。已知表中数据，下列有关说法不正确的是 化学式 电离平衡常数 H2SO3 Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.3×10-8 H2CO3 Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11 A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka1(H2SO3)大于Kh(HSO) B．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低 C．将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2 D．吸收SO2后的海水露置在空气中，c(HSO)会减小 6．下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是 A．中性溶液中不可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl-、 B．离子方程式2Ca2＋＋3＋3OH-=2CaCO3↓＋＋3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应 C．由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液中一定不能大量存在K＋、I-、Mg2＋、 D．n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1时发生的反应为：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 7．在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常数 [c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是 A．25℃时，Kh(CN-)的值为10-4.7 B．升高温度，可使曲线上a点变到b点 C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小 D．c点对应溶液中的c(OH-)大于a点 8．室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN) B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) C．已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性 D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 9．下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是 A．加入产生的溶液：、、 B．通入后的溶液：、、 C．加入后的溶液：、、 D．加入少量的溶液：、、 10．实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L−1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是 【注】滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量