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第4章《原子结构和化学键》单元测试卷
一、单选题
1.钛(Ti)被称为未来钢铁,我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是
A.质子数为22 B.质量数为26
C.中子数为26 D.核外电子数为22
2.18O中子数与质子数的差为
A.10 B.8 C.2 D.18
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.酒精溶液 D.Na2SO4溶液
4.下列各组物质的性质比较,正确的是
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
5.近代化学发展的里程碑中,下列科学家与其成就不相对应的是
A.1661年波义耳提出原子学说,标志着近代化学的诞生
B.1774年拉瓦锡提出燃烧的氧化学说,使近代化学取得了革命性的进展
C.1869年门捷列夫发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循
D.1943年侯德榜发明联合制碱法,为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
6.下列化学用语正确的是
A.硫离子()的结构示意图: B.互为同位素:和
C.生石灰的化学式: D.硫酸的电离方程式:
7.核内中子数为N的,质量数为A,则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是
A. B.
C. D.
8.下列表述正确的是
A.、、互为同位素
B.中含有氧
C.标准状况下,氦气含有原子数为
D.胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
9.化学是材料科学的基础,下列说法不正确的是
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维
B.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料
D.制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料
10.下列化学用语不正确的是
A.Na+的结构示意图:
B.NH3的结构式是
C.NaCl的电离方程式:NaCl=Na++Cl-
D.用电子式表示HCl的形成过程:
11.中药黄芩含有有效成分是黄芩苷,提取方法稀盐酸如图所示,下列说法错误的是
A.操作①②均为过滤
B.HCl气体电子式为:
C.黄芩苷的溶解度随温度升高而增大
D.水分子中含极性键
12.下列金属氧化物中属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
13.化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,非金属元素Y性质类似Al,Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z<W
B.X与Z形成的化合物中只能存在极性共价键
C.化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构
D.往溶液中加入Y的最高价含氧酸,无气体产生
14.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是
A.CH3CH2OH能与水互溶 B.NaClO是离子化合物
C.过氧乙酸通过氧化灭活病毒 D.氯仿的化学式为CCl4
15.A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素,A、B元素最高正价与最低负价之和均为0,D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍,E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是
A.B、C、D三者的简单气态氢化物的热稳定性:B>C>D
B.简单离子的半径:E>D>C
C.简单气态氢化物的还原性:G>F
D.B、D与A均可形成含非极性键的二元化合物
二、填空题
16.离子化合物
(1)定义:由________构成的化合物叫做离子化合物。
17.下列物质:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题:(填序号)
(1)只含非极性键的是____。
(2)含有极性键和非极性键的是____。
(3)含有极性键的离子化合物是____。
(4)写出下列物质的电子式:
H2O____、KCl____、CH4____。
(5)用电子式表示NaCl和HCl的形成过程:
NaCl_____;HCl____。
18.阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种化学电池,具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如,氢氧燃料电池在工作时,从负极连续通入H2①,从正极连续通入O2②,二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤,同时产生电能。除了H2,CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池,它可以代替汽油⑩为汽车提供动力,也可以用作照明电源等。
(1)在上述短文标有序号的物质中,属于混合物的是_______(填序号,下同);属于氧化物的是__