第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”合理的是 A．碳和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2，则硫和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2 B．SiCl4发生水解，反应生成H2SiO3和HCl，则CCl4也可以发生水解反应生成CO2和HCl C．已知磷的最高价含氧酸有H3PO4和HPO3，则氮的最高价含氧酸有H3NO4和HNO3 D．二氧化碳是直线型分子，则二硫化碳也是直线型分子 2．表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 H2F+ PCl3 NO BH 中心原子的杂化轨道类型 sp sp3 sp2 sp3 VSEPR模型名称 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 平面三角形 V形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 3．一定条件下，乙烯()可与HCl反应生成氯乙烷()。下列错误的是 A．HCl分子中的σ键为s-s σ键 B．每个氯乙烷分子中共有7个σ键 C．乙烯分子中两个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成π键 D．氯乙烷中碳原子均采用sp3杂化 4．硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。 下列说法错误的是 A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化 C．是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成 5．原子在形成分子时，、轨道和1个轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于分子的说法不正确的是 A．分子中价电子对数为5 B．分子中没有形成键 C．分子中所有的键角都相等 D．分子中原子也采用杂化 6．下列物质既有共价键又有离子键的化合物是 A．H2 B．CaO C．KI D．Na2O2 7．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A．NH3 B．CO C．CH4 D．OH- 8．化学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是 A．熔点：B的氧化物＞C的氧化物 B．工业上由单质B可以制得单质C C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞C D．A与B组成的化合物可以形成分子间氢键 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。 下列说法不正确的是 A．X与Y能形成10电子微粒 B．W、Y形成的简单氢化物沸点： C．Z分别与X、Y形成的所有化合物中所含化学键类型完全相同 D．中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 10．关于化合物，下列叙述错误的是 A．分子间不能形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯 11．一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．W、X、Y、Z四种元素电负性Z＜X＜W＜Y D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 12．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的(结构如图所示)，已知该分子中键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是 A．分子中所有共价键均为非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该分子属于非极性分子 D．该分子易溶于极性溶剂 13．在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉。下列有关说法正确的是 A．氮气的电子式为 B．中子数为20的氯原子可表示为Cl C．基态Fe2+离子外围排布式为3d54s1 D．BH中的配位键由B原子提供空轨道 14．下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．第一电离能大小： C．的电子式： D．的球棍模型： 15．下列说法正确的是 A．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为： C．18g冰中所含的氢键数均为4mol D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 二、填空题（共8题） 16．研究发现，在低压合成甲醇的