2024届高三高考化学一轮复习 专题强化练-化学反应原理大题

2023-2024学年高考化学一轮复习专题强化练 原理综合大题 一、原理综合题 1．（2023·山东济宁·统考二模）甲醇是一种重要的基础有机化工原料和优质燃料，用CO2制备甲醇可实现碳循环，制备方法为 反应I：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   (1) 反应I、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。 (2) 根据据图判断，随着温度的升高CH3OH的平衡产率___________(填“增大”，“减小”或“不变”)，的数值范围是___________(填标号)。 A．<-1            B．-1～0            C．0～1                D．>1 (2)已知初始投料比，在5MPa恒压条件下，使用不同的催化剂，经过相同时间，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。 (CH3OH选择性=.×100％) ①由图像可知，工业上合成甲醇，考虑到生产效率，最合适的催化剂和温度是___________。 ②工业上使用一种催化剂，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示，随温度升高CH3OH产率的变化趋势为___________，T1温度下CH3OH的产率为___________，H2O(g)的体积分数为___________。随着温度的升高，逐渐___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 2．（2023春·河南安阳·高一安阳市第二中学校考阶段练习）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n() 0 0.24 0.36 0.40 0.40 0~50s内的平均反应速率___________，250s时，的转化率为___________。 (3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为。N≡N的键能为，H−H的键能为，N−H的键能为，则生成1mol过程中放出的能量为___________kJ。 (4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___________。 (5)为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 3．（2023春·山东青岛·高一统考期中）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题： (1)在固定体积的容器中进行反应：。该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是___________。 A．降温 B．充入氮气 C．充入 D．加入催化剂 (2)常温下，实验室用硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。 ①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_____。(填序号) A．固体    B．固体    C．溶液    D．溶液 ②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________。 (3)某温度下，在的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________(填标号)。 a．A、B、C三种物质的浓度保持不变； b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率； c．混合气体的密度不变； d．总压强不变； e．混合气体的平均相对分子质量不变； f．； 4．（2023·四川·广元校考阶段练习）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。 (1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示： 第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1 第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2 ①图中ΔE=_______kJ/mol。 ②反应速率较快的是_______反应