第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列叙述中的距离属于键长的是(　　) A．氨分子中两个氢原子间的距离 B．氯分子中两个氯原子间的距离 C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 2．下列说法正确的是 A．键角越大，该分子越稳定 B．、中键长相等，键角不同 C．键的键能是C—C键的2倍 D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 3．下列物质中含有共价键的离子化合物的是 A．HCl B．KCl C．NH4Cl D．Cl2 4．实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成[Al(OH)4]-。下列说法不正确的是 A．Al2Cl6属于分子晶体 B．Al2Cl6中Al原子为sp2杂化 C．Al2Cl6中存在的化学键有极性共价键、配位键 D．Al2Cl6每个原子均满足8电子稳定结构 5．臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子 B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量 C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量不稳定 D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 6．X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C．X中所含阴离子是SO D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、硫酸铵 C．硫酸、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水 8．下列叙述中正确的有 A．运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型 B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 C．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短 D．日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关 9．下列关于配合物、的说法正确的是 A．两种配合物均含有两种配体 B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6 C．1 mol含有4 mol配位键 D．向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀 10．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在中S原子的杂化方式为 A．sp B．sp2 C．sp3 D．无法判断 11．下列含有非极性键的离子晶体是 ①醋酸钠固体 ②氢氧化钾固体 ③过氧化钠固体 ④金刚石 ⑤固态乙醇 ⑥氯化钙固体 A．③⑥ B．①③ C．③④⑤ D．②⑥ 12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23 g CH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5 mol PCl3中磷的价层电子对数为2NA C．1 mol [Ag(NH3)2]OH中配位键的个数为2NA D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 13．环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是 A．环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键 B．圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C．环糊精中的O原子均为杂化 D．圈出的六元环为平面六边形结构 14．、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．与、的空间结构均为三角锥形 C．中的碳原子采取杂化，所有原子均共面 D．两个或一个和一个结合均可得到 15．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 C．1mol配合物中键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 二、填空题（共8题） 16．某些化学键的键能如下表： 键 H-H H-I H-F H-Cl H-Br I-I Cl-Cl Br-Br 键能 436 299 568 432 366 153 243 194 根据表中数据回答问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母，下同)。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，