2023年中考化学一轮复习讲义第六讲：酸的性质

第6讲 酸的性质 知识精要 1.酸与指示剂 酸能使得紫色石蕊试液变红 酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物 酸性：含有H+ H2CO3H2O + CO2↑ H2O + CO2H2CO3 2.酸与活泼金属 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑ （实验室制备氢气） 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HClZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HClFeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑ 注：Fe2+(浅绿色) 3.酸与金属氧化物 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClCuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O 注：Fe3+(黄色)、Cu2+（蓝色） 4.酸与碱（中和反应) 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOHNaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O 5.酸与盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 6.复分解反应：两种化合物之间交换成分，生产另外两种化合物。形如：AB+CDAD+CB 发生条件：生成水、沉淀、气体 7.八大沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色） 8.常见的酸 ①盐酸： (1)浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体（工业盐酸略带黄色） (2)且具有挥发性。打开浓盐酸的瓶塞，有白雾形成， 形成的原因是浓盐酸具有挥发性， 挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会变轻，溶质的质量也会变轻。 (3)常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分， 帮助消化。 ②硫酸： 浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，浓硫酸在空气中不易挥发。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。 (4)浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂 (5)浓硫酸易溶于水，溶于水时放出大量的热，有很强的腐蚀性 (6)浓硫酸的腐蚀性： 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。 (7)浓硫酸的稀释 浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，不可把水直接倒入浓硫酸中，因为水的密度小于 浓硫酸的密度，浮在上面，产生的热量可使水沸腾，溅出伤人。如图所示。 注：若是将浓硫酸沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸处理：如果将稀硫酸沾在皮肤或衣物上， 也应及时处理，否则水分蒸发稀硫酸变浓，也会腐蚀皮肤和衣物。 基础巩固 1.将过量稀盐酸加入装有下列物质的烧杯中,最后能得到无色透明溶液的是 (　　) A.氧化铜 B.氧化铁 C.石蕊溶液 D.镁 2.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出H+,从而呈酸性,主要用于制香料或作饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 (　　) A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.FeO 3.实验室有两瓶失去标签的溶液,分别是稀盐酸和氯化钠溶液,下列试剂不能将其鉴别开的是(　　) A.镁带 B.碳酸钙固体 C.酚酞溶液 D.石蕊溶液 4.在一定条件下,下列转化不能通过加酸实现的是(　　) A.Fe2O3→FeCl3 B.Cu→CuCl2 C.CuO→CuSO4 D.Fe→FeSO4 5.如图所示实验,一段时间后,不能观察到的现象是 (　　) A.甲:浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B.乙:铁丝浸入硫酸铜溶液中,表面出现红色物质 C.丙:铁钉水面处部分生锈 D.丁:试纸变蓝 6.归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是（　　） A.不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质 B.不同