2023年中考化学一轮复习讲义第三讲：溶解度曲线

第三讲 溶解度曲线 知识精要 1、 溶解度 定义：某温度下，某物质在100g水中所能溶解的最大限度的质量，叫做溶解度 溶解度曲线：溶解度曲线的涵义。 如图有ABC三种物质的溶解度曲线： Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。 Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。 Ⅲ． t2时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C， P点意义： t1时，A、C物质溶解度相等。 打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。 下表为几种物质在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 绝大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，而Ca(OH)2 的溶解度随着温度的升高而降低 几种固体物质的溶解度曲线 二、除杂 从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 1 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法 ② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法。 1.分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。 步骤： ①溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 ②不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 ③蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。 2.若是分离溶液中的两种溶质，可用结晶法分离混合物 适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。 操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。 ②冷却结晶。③过滤。 基础巩固 1．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（          ） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2   A.所得溶液一定都是饱和溶液   B.溶质质量分数最大的是丙溶液   C.所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁   D.20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 2．图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（          ）      A.A物质的溶解度随温度的升高而增大      B.升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液      C.在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出      D.在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克 3．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（          ）      A.t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲      B.将t2℃时的甲、乙两种物质的变化溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等      C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法      D.甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（          ）      A.随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大      B.t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液      C.将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b      D.t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 5．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（          ）  温度/℃  0  20  40  60  80  100  溶解度/g  13.3  31.6  63.9  110  169  246   A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大   B.60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21   C.20℃时，10g水中加入5g硝酸