2023届高三化学二轮专题复习——沉淀溶解平衡

2023届高三化学二轮专题复习——沉淀溶解平衡 一、单选题 1．（2023春·浙江温州·高三校联考期中）室温时，用0.100的标准溶液滴定25.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。已知，，。下列说法不正确的是 A．a点：有AgI沉淀生成 B．原溶液中的浓度为0.0600 C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D．b点： 2．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取FeC2O4： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。 下列说法正确的是 A．室温下，0.10molL-1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)<c(H2C2O4) B．酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH)+2c(Fe2+)＞2c(SO) C．室温时，反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+的平衡常数K=40 D．过滤后的上层清液中：c(Fe2+)c(C2O)≥2.1×10-7 3．（2023春·浙江绍兴·高三校联考期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL的溶液加热后置于冷水中，观察现象 溶液由黄色变为蓝色，说明降低温度，向正方向移动 B 比较不同的粒子和结合能力大小 在1mL2%的溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合能力： C 比较和水解程度大小 用试纸分别测定同浓度和溶液的 测得溶液大，说明水解程度大于 D 比较和的大小 向2mL的溶液中滴入5滴浓度均为的和溶液 最终有黄色沉淀生成，说明 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·全国·高三专题练习）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。室温下，某溶洞水体中- lg[ c(X)]与pH的关系如图(X为H2CO3、、、Ca2+)。下列说法错误的是 A．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7 B．曲线Ⅱ表示-lg[c(CO)]与pH的关系 C．a点，c(Ca2+ )>c(CO)>c(HCO) D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，不能使溶液由b点变到c点 5．（2023·江西·校联考二模）在T° C时，Ag2CrO4 (橘红色)及CdCO3和Cd (OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．T° C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-9 B．T°C时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 D．T°C，在CdCO3(s) +2OH- (aq)Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102 6．（2023·河北张家口·统考二模）下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的，加热 出现砖红色沉淀 淀粉已完全水解 B 加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 氧化性： C 向等浓度的NaCl和溶液中滴加少量溶液 出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀) D 向溶液中滴加溶液，再加入少量铜粉 开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀 氧化性： A．A B．B C．C D．D 7．（2023·全国·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是 A．向新制氯水中通入二氧化硫气体： B．向溶液中加入少量溶液： C．氯化铁溶液与石灰乳反应： D．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成： 8．（2023·全国·模拟预测）已知常温下FeS、PbS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可用FeS除去废水中的重金属离子 B．将饱和FeS、PbS溶液等体积混合后，溶液中 C．常温下，向b点溶液中加入，可得到c点溶液 D．d点没有FeS沉淀生成 9．（2023春·辽宁抚顺·高三抚顺一中校考阶段练习）已知25℃时，反应的平衡常数，，。用0.02 mol·L的一元强酸HX滴定20 mL 0.02 mol·L 溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．a点溶液中滴加0.01 mol·L 溶液，先产生AgX沉淀 B．a点溶液显酸性 C．若b点，则b点 D．c点溶液中满足： 10．（2023秋·黑龙江大庆·高三大庆