第六章化学反应速率和化学平衡同步测试2022---2023学年下学期高一化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 一、单选题 1．下列关于化学反应速率和限度的说法中，错误的是 A．化学反应限度可以通过改变某些条件而改变 B．可以通过无限延长化学反应的时间来改变反应的限度 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 2．一定温度下，将足量的固体置于盛有1mol的恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为，下列不能判断该反应达到平衡状态的是 A．气体的颜色不再改变 B．有amol生成，同时有4amol生成 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化 3．反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，该反应进行的快慢顺序为                                            ①v(A)=0.45mol·L-1·s-1  ②v(B)=0.9mol·L-1·s-1   ③v(C)=24mol·L-1·min-1  ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 A．③<④<②<① B．①>④>③>② C．③>①>④>② D．④>③>②>① 4．二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)    △H＜0。恒温恒容条件下，向2L的密闭容器中允入1molCO2和3molH2，10min后，反应达到平衡，生成0.6molCH3OH，同时放出热量akJ。下列分析正确的是 A．在原料气中添加少量He(g)，有利于提高平衡转化率 B．恒温恒压条件下，相同投料达到平衡时放出热量小于akJ C．恒容绝热条件下，相同投料达到平衡时n(CH3OH)＜0.6mol D．10min后，向容器中再充入物质的量之比为1：1的CH3OH(g)和H2O(g)，重新达到平衡时，CO2的百分含量变大 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验 目的 方案设计 现象和结论 A 探究压强对NO2(红棕色)与N2O4(无色)平衡的影响 快速压缩装有NO2，N2O4平衡混合气体的针筒 如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动 B 相同温度下，比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小 向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液 如果先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) C 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 取2mLNa2CO3溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量CaCl2溶液 如果溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 相同温度下，比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱 向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再用pH计测定两种溶液的pH 如果通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强 A．A B．B C．C D．D 6．原子利用率最大的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 7．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 8．在一定条件下容积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．NH3的质量保持不变 B．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 C．正反应和逆反应的速率相等 D．容器内压强不再改变 9．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应的 C．反应物的键能大于生成物的键能 D．使用催化剂，可以降低反应的反应热 10．在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。 下列有关叙述正确的是 A．Fe2+是该反应的催化剂 B．反应中，FeS2作氧化剂 C．反应过程中须不断加入NO和O2 D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol 11．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ③混合气体的密度不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．下列有关说法正确的是 A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度 B．使用催化剂可降低反应的△H，从而提高化学反应速率 C．合成氨反应放热，故升高温度，反应速率减慢 D．对任何一个化学反应，若温度发生改变，则化学反应速率一定发生变化 13．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确