专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．以下对电解质溶液作的归纳总结(均在常温下)，正确的是 A．pH=11的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液，c(OH-)之比为10∶1 B．pH=1的盐酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低 C．醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh=Kw D．AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积Ksp不同 2．常温下，用物质的量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确 A．N点溶液显酸性 B．Ka(HA)的值约为10-5 C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-) D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH- =AlO+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3·H2O C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH- 4．下列事实不涉及勒夏特列原理的是 A．加热蒸干溶液得到固体 B．，对该平衡体系加压后颜色加深 C．在的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅 5．生产碳酸饮料时常添加的苯甲酸钠(C6H5COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25°C时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17 ×10-7，Ka2=4.90 ×10-11。下列说法正确的是(温度为25°C，不考虑饮料中其他成分影响) A．当pH为6.0时，饮料中：=0.16 B．提高CO2充气压力，饮料的抑菌能力提高 C．饮料中添加苯甲酸钠，抑制了水的电离 D．向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，无气泡产生 6．下列说法正确的是 A．将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的 ，两者的c(OH-)均减少到原来的 B．常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变 C．将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D．25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 增大 7．已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10-29、1.3 ×10-36、4×10-53。下列说法正确的是 A．硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 B．在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，会生成硫化铅 C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀 D．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 8．常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A．H2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+ B．NaHA溶于水能促进水的电离 C．H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3 D．0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+) 9．不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用惰性电极电解溶液： B．溶液与少量溶液反应： C．酸性溶液中与反应生成： D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的： 10．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（　 　） 选项 A B C D 名称 洗气瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途与使用操作 除去Cl2中的HCl 用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出 可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 A．A B．B C．C D．D 11．实验室利用度弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解"时Cu发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2HCl=Cu2++2H2O+2Cl— B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C．将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 D．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2+、Zn2+、H+、Na+、Cl— 12．下列解释事实的离子方程式不正确的