江西省安福中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

高一期中 化学 一．单选题（每小题3分，共30分） 1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料 D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 2．某元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则该元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期VIA族 B．第二周期VA族 C．第三周期VIA族 D．第三周期VIIA族 3．下列无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Fe3+、CO、Cl－、Na+ B．Na+、K+、OH－、MnO C．SO、Na+、K+、Cl－ D．Mg2+、NO、K+、OH－ 4．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+Mg2++ BaSO4↓ B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 5．铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（    ） A．Al 是还原剂 B．Fe2O3 发生氧化反应 C．Fe 是氧化产物 D．当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 6．关于反应，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成4个分子时，有8个电子转移 D．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7 7．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O C．3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O 8．将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得浓度为，下列说法不正确的是 A．反应开始后的内用表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 B．反应到时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02 mol·L-1·s-1 C．反应到时容器内气压与反应前气压之比为5:4 D．反应到时的转化率为40% 9．下列有关实验装置图的叙述中错误的是 A．装置①可用于吸收HCl气体并能防止倒吸 B．装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 C．以H2O2为原料，装置③可用于制取少量的O2 D．装置④中从a口进气可用排空气法收集Cl2、SO2 10．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的 B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有 D．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分） 11．下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是 A．气体1是氧气 B．C1极为电源负极 C．负极上的电极反应式为H2-2e-=2H＋ D．装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能 12．将一定量的铁和铜组成的混合物加入稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是 A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积折算成标准状况为2.24L C．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.3mol 13．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是 A．X与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子 B．由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于M C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应 D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物中，最外层均达到8电子稳定结构 14．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．当2v正(O2)=v逆(Cl2)，反应达到平衡状态 B．加入催