2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质 1．（2022·广西南宁·南宁二中校考模拟预测）金属铜在电力工业和科研领域中的应用广泛，科学家对于铜元素的研究不断深入。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。 (2)已知：高温下Cu2O比CuO稳定。从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因为_______。 (3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为_______。 (4)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。 ①[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。 ②[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角_______(填“大”或“小”)。 ③1mol[Cu(NH3)4]2+中存在_______个σ键(用阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。 (5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。 2．（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在和的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成的致密的保护层“发蓝”，其过程可用下列化学方程式表示： ①； ②； ③。     回答下列问题： (1)基态原子的外围电子轨道表示式为___________，与同周期，未成对电子数比的未成对电子数多的元素有___________(填元素名称)。 (2)H、N、O元系的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，第二周期中比O原子的第一电离能大的元素有___________种。 (3)与互为等电子体的粒子为___________(填粒子符号，任写一种) (4)由于d轨道处于未充满状态，铁的水合离子会具有一定的颜色，如呈淡紫色。但是的水解程度严重，故强酸的铁盐溶于水得不到淡紫色，而是水解生成黄色的及如图所示的二聚体。1个二聚体中含有___________个键。 (5)与钠同周期的金属元素的单质熔沸点由高到低的顺序为___________(用元素符号表示)，原因为___________。 (6)的晶胞结构如图甲所示，晶胞中O离子的配位数为___________。已知该晶胞中a原子的坐标参数为，b原子的坐标参数为，则c原子的坐标参数为___________。 (7)铁的氧化物除了，还有氧化亚铁，氧化亚铁晶胞与的相似，的晶胞如图乙所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为，其中包含有和，若该晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________(用含、的代数式表示，列出计算式即可)。 3．（2022·新疆·统考三模）硼元素作为农作物生长所需的微量元素之一，被形象的誉为“生殖元素”。硼也是一种用途广泛的化工原料，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。请回答下列问题： (1)基态硼原子的价电子轨道表示式为___________ ；与同周期的铍元素相比，硼的第一电离能小的原因是___________。 (2)BF3的VSEPR模型为___________ ； BF3的键角大于NF3的键角，解释其原因____________。 (3)碳化硼(B4C)硬度较大，可用于坦克车的装甲、避弹衣等。碳化硼的熔点为2350°C、沸点为3500°C，属于____晶体。 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 (4)氨硼烷( )是一种新型储氢材料，氨硼烷分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，组成氨硼烷的各元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (5)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连如图1，1molH3BO3晶体中有___________ mol 氢键。H3BO3微溶于水，与水有微弱反应生成[B(OH)4]-而使其水溶液呈弱酸性，写出该反应的离子方程式___________。 (6)砷化硼的晶胞结构如图2，图3中矩形AA'C 'C是沿晶胞对角面取得截图。 ①晶胞中各原子在矩形AA'C 'C中的位置为___________ ( 填编号)。 ②若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N0，则晶体的密度为___________g ·cm-3(列出计算表达式)。 4．（202