2023年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．为了探究镁的性质，在锥形瓶（如图）中注入200g质量分数为10%的稀硫酸，在锥形瓶口紧系一气球，气球内盛有一定量的单质镁碎屑。 试根据要求，回答下列问题： （1）将气球中的单质镁碎屑全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的一项现象是 。 （2）倒入单质镁，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较 （填写下列各项的序号）。 ①不能确定 ②有变化，后者质量变小 ③没有变化 ④有变化，后者质量变大 （3）若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。（写出相应计算过程，计算结果精确至0.lg）。 2．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。 ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。 3．海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境。镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，它在海水中的质量分数约为0.13%，海水提镁的工艺流程如图所示： 上述转化过程中发生的化学反应主要有： ① ② ③ 根据上述信息，试回答： (1)海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是______（填序号之一）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (2)某化学小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质仅为NaCl），先称取该样品10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入适量水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示： 试回答下列问题： ①当滴入8%的NaOH溶液150g时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式）______。 ②当滴入8%的NaOH溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求该实验样品中所含MgCl2的质量。______（根据化学方程式计算写出完整的计算步骤，结果精确至0.1g） 4．某小组采用5mL溶质质量分数5%的过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰混合制氧气，最多可以产生多少克氧气（假设过氧化氢溶液的密度为1g/mL，最终结果保留两位小数） 5．小明在协助老师清理实验储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，进行如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示，请问： 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 60 70 80 锥形瓶中物质的质量/g 60 70 80 90 100 109.12 118.24 128.24 （1）氢氧化钙变质的原因是　　 （用化学方程式表示）。 （2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为　 　g。 （3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。 6．已知金属钠能与水发生如下反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，若把4.6 g金属钠投有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40 g，请计算： (1)生成NaOH的质量。 (2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。 7．某兴趣小组对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）。请计算： （1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g。 （2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？ （3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。则此时应逐滴加入10%的硫酸________克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠。 8．碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式：______。将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65％的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为______克。 9．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应） 请完成下列分析及计算： （1）10g样品中杂质的质量为 g。 （2