2023年中考化学专题复习---流程图题1

2023年中考化学专题复习 流程图题 1.镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程： (1)操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为___________。 (3)某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液(密度为1.2g/cm3)的体积为___________mL。 2.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下： (1)FeCO3的名称是___________。 (2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答2条即可）。 (3)在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有___________；滤液I里，存在的阳离子有___________（填离子符号）。 (4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为___________。 (5)加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是___________。 3.从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。 (1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。(写一个即可) (2)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？ (3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。 4.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应。 ‍ 请回答下列问题： (1)矿石在反应前通常会粉碎，其目的是     ，工艺中的过滤操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有     ； (2)溶液中共含有     种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式     ；只写一个 (3)在溶液中加入熟石灰调节溶液的，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关数据见表为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液的可允许的范围为是     ； 氢氧化物 开始沉淀的 完全沉淀的 (4)写出溶液中加入熟石灰发生的化学反应方程式     ． 5.黄铜是以为主要添加元素的铜合金黄铜渣中约含、、、，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图杂质不溶于水、不参与反应： ‍ 已知：； (1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为     ． (2)溶液中的金属阳离子有     填化学式． (3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为     ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是     ． (4)溶液的质量     填“大于”、“小于”或“等于”溶液的质量． 6.某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示： 【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 (1)操作1的名称是______，滤渣a的主要成分是______。 (2)步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为______；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、______、玻璃棒、试剂瓶； (3)步骤②中，使用足量H2O2的目的是______。 (4)步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：______≤pH<8.1。 7.某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag(银)、Ni(镍)等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：。 (1)电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是______。 (2)操作①的名称是_______________。 (3)写出滤液③与铁粉反应的化学方程式_________。 (4)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为_____。 (5)写出⑤得到纯铜的一种方法___________。 8.某小组设计了从某工厂管道烟泥含炭黑、、和回收的实验方案图： ‍ (1)操作依次为图中的       填字母． (2)操作中玻璃棒的作用是       ． (3)操作会产生一种大气污染物它的大量排放会造成       ． (4)流程中Ⅰ处发生反应的化学方程式：       ．