2023年中考化学专题复习---计算题1

2023年中考化学专题复习 计算题 1．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（ 计算结果保留到0.1%）。 2．金属锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn。 （1）用100t含MnO278.3%的软锰矿石，可冶炼出多少t锰（准确至0.1t，下同）。 （2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到多少t粗锰。 3. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 4．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请计算： (1)生成氢气的质量； (2)原合金中铜的质量分数。 5．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是_______g； (2)a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)； (3)计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 6．钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。 （1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。 （2）计算此钢样中铁的质量分数。 7．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 8．黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： (1)m的值为_______。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 9．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 。 (1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。 (2)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 10.金属锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn。 （1）用100t含MnO278.3%的软锰矿石，可冶炼出多少t锰（准确至0.1t，下同）。 （2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到多少t粗锰。 11．工业纯碱