江苏省镇江市镇江一中等十校2022-2023学年高一下学期5月校际联考化学试题

高一年级第二学期五月校际联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A. 手机使用的锂电池属于二次电池，在一定条件下可实现化学能和电能的相互转化 B. 因为催化剂不能影响化学平衡，不同种催化剂对同一反应的生产效率不产生影响 C. 锌锰碱性电池，锌电极是负极，放电时发生氧化反应 D. 开发使用生物质能、太阳能、风能等新型能源可减少化石燃料的使用 2. 反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.1mol·L-1·s-1 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 4. 对于反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=-114.2kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率 C. 增大压强，化学平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 每消耗1molO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂 B. 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 C. 具有还原性，可用于葡萄酒的保存 D. 浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气 6. 的反应机理如下： 反应I： kJ·mol 反应Ⅱ： kJ·mol 反应中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. kJ·mol B. 反应I的 C. 通入过量空气，可提高平衡转化率 D. 反应速率由反应Ⅱ决定 7. 下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的是 A. 用图甲所示装置在铁制品表面镀铜 B. 图乙所示装置中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C. 图丙所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 D. 根据图丁所示的两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断正反应是放热反应 8. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为 kJ∙mol，氨气经氧化等步骤制得硝酸。、在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A. 催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量 B. 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D. 催化剂b表面反应的化学方程式为： 9. 由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 适当提高酸浸温度并不断搅拌，可以提高锰元素浸出率 B. 酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ C. 用NaOH溶液和CO2两种物质，可将滤渣Ⅱ中的两种物质分离 D. 电解浸出过程中，溶液的pH值减小 10. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1 B. 加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小 C. 由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 11. 近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. Ni—YSZ电极连接电源的正极 B. 反应过程中，的总量基本不变 C. Ni—YSZ电极的电极反应为： D. 理论上每生产11.2 L ，电路中转移2 mol 12. 工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是 A. Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B. Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率 C. Ⅲ图像中纵坐标可以化学反应速率 D. Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 13