第2章 海洋中的卤素资源 单元检测题 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题 1．四氯化硅()是制造半导体材料硅的中间产物，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸()和而产生白色烟雾，下列说法不正确的是 A．由转化为的过程中，硅元素化合价没有发生改变 B．原硅酸中氢、氧元素的质量比为 C．四氯化硅由一个硅原子和四个氯原子构成 D．四氯化硅应密封保存 2．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原反应 B．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 C．犹比至元无事时，印文铜绿长苔钱——铜绿是指Cu2(OH)2CO3 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在 3．下列对各种物质的表述准确无误的是 选项 A B C D 物质 钠 碳酸氢钠 洁厕灵 漂粉精 表述1 着火时可用沙土盖灭 俗名小苏打 主要成分浓盐酸 有效成分 表述2 实验剩余不可放回原瓶，应丢弃 可用于制玻璃 与84消毒液混用效果更好 可用于杀菌漂白 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 5．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓) = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是 A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 B．被氧化和被还原的氯的个数之比为1：1 C．每生成2个ClO2转移4个电子 D．NaClO3作为氧化剂发生氧化反应 6．是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是 A．该反应的离子方程式为 B．该样品中的含量为21.875% C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶 D．用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气 7．下列除杂的方法正确的是 A．除去中的少量：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C．溶液：通入足量的氯气 D．溶液：加入过量铁粉，过滤 8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=+2HClO B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓ C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3+ +H2S = 2Fe2++S↓+ 2H+ D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+ H2O 9．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。     已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法不正确的是 A．装置①的主要目的是制备Cl2 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O 10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．漂白粉的成分为Ca(ClO)2 二、填空题 11．守恒规律 (1)还原剂_______(化合价_______)总数=氧化剂_______(化合价_______)总数。 (2)_______。 12．化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题： （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。 （2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于