2023年中考化学二轮专题复习——计算题

2023年化学中考二轮专题复习——计算题3 一、计算题 1．实验室用含锌65%的粗锌20g(杂质不和稀硫酸反应)和足量的稀硫酸反应。理论上可以生成氢气多少克？ 2．气体的摩尔体积是沟通微观和宏观的物理量，在标准状况下(STP，0℃，101kPa)1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，而每1摩尔任何物质(微观物质，如分子，原子等)含有阿伏加德罗常量(用n表示)个微粒。正常成年人每分钟需要吸入6.72升氧气，这些氧气有多少个微粒？（用n的代数式表示） 3．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,现取50 g工业盐酸向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量m=　 　。 （2）请计算:所加NaOH溶液的溶质质量分数。（写出规范的解题过程） 4．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）上表中x的数值为　 　，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是　 　g。 （2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) （3）请在图中画出在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。 （4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，导致结果　 　。(选填偏大、不变、偏小) 5．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀) 　 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g m 8g 8g 请分析表中数据回答并计算： （1）m =　 　g （2）40g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g （3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是?(写出计算过程，答案精确到 0.1%) 6．12g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？（假设恰好完全反应）（反应的化学方程式为：H2+Cl2 2HCl）． 7．实验室里化学小组准备做金属与酸的反应，计划用铁屑5.6g与足量稀硫酸反应制取氢气，请你算出理论上该小组能制取多少克氢气？ 8．棋盘井地区蕴藏着丰富的矿产资源，其中的石灰石矿属优质矿区。现将12.5g粉碎了的石灰石放入锥形瓶（锥形瓶重100g）内，再向锥形瓶中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应，此时锥形瓶及瓶中物质的总质量为208.1g。 试计算： （1）反应产生的二氧化碳的质量是　 　。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（结果精确的0.1%） 9．碳酸钠（Na2CO3）溶液能用于“捕捉”二氧化碳．现有5.3 t碳酸钠可以“捕捉”二氧化碳的质量是多少？（反应原理：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3） 10．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　 　g。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　。 （3）求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写出计算过程) 11．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成4.4g气体，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%｡计算： （1）反应后所得溶液质量｡ （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）