2023年化学中考二轮专题复习——计算题1

2023年化学中考二轮专题复习——计算题1 一、计算题 1．某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1) 2．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取l00g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为 （假设草木灰的其他成分不与酸反应） 请计算回答： （1）二氧化碳( )分子中，碳、氧元素的原子个数比。 （2）碳酸钾( )的相对分子质量。 （3）下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值。 （4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。 3．某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 试回答下列问题： （1）反应完成后生成氢气的质量为　 　g。 （2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少。(请写出计算过程) 4．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 100 0.2 97 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为　 　； （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（本问要写出解题过程）。 5．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不与盐酸反应)。求： （1）生成二氧化碳的质量 （2）贝壳中碳酸钙的质量分数(要求写出必要的解题过程) 6．在实验室里，叶子同学取14g含杂质的氯酸钾和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后（杂质不参加反应），剩余物的质量为11.2g。 （1）充分反应后，生成氧气的质量为　 　。 （2）求反应前氯酸钾的质量分数是多少？（写出完整计算过程） 7．某品牌钙片的部分说明如图，试计算： （1）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为　 　。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　。 （3）计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量。 8．莽草酸（化学式:C7H10O5）是制取抗“H1N1流感药物达菲“的原料，请回答 （1）莽草酸中C、H、O元素质量比为？ （2）莽草酸的相对分子质量为？ （3）174g莽草酸含氢元素的质量为? 9．维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病。请阅读信息后回答： （1）维生素C中氢、氧元素质量比是　 　； （2）维生素C中碳元素的质量分数是　 　。 10．一定质量的锌与过量的稀硫酸溶液充分反应，反应情况如图所示．求： （1）充分反应后生成氢气的质量。 （2）当锌与稀硫酸溶液恰好完全反应时，需稀硫酸溶液质量。 （3）所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数。（写出计算过程） 11．在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （1）固体样品中CuO的质量为 　 　g。 （2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 12．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3）,某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表,试回答下列问题: 时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 100g 95g 92g 91.2g 91.2g （1）反应生成的二氧化碳的质量为多少? （2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？ 13．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该盐酸滴到大理石中至反应不再产生气泡（其中杂质不参与反应，也不溶于水），数据记录如下表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 53.0 6.0 56.8 计算： （1）实验中生成CO2的